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在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　)         

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、H2PO4－、SO、PO43－

C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．堿性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數為________個。

(2)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為

_________________________________________________________________。

的沸點比高，原因是_______________________________

(3)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中

H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為______________________

(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為a g·cm－3，

NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為________cm3。

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 (　　)

A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為NA個

B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol

C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量一定減少64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，下圖是中學化學中常見的實驗裝置。

(1)用上述裝置制備氣體：

①若B中盛放濃硫酸，則A、B、C組合后能制取并收集的氣體是________。

a．H2                                 b．H2S　　

c．CO2                                d．C2H2

②要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是____(按制氣裝置順序填儀器的編號字母)，制氣所選用的固體藥品是__________。

③若用H2O2和MnO2來制取和收集干燥的O2，則應選擇的儀器正確組合是__________(按制氣裝置順序填儀器的編號字母)，檢驗氣體收集滿的方法是________________。

(2)甲同學用A、B組合來驗證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱時，鹽酸應裝入__________(填儀器名稱)中，B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內盛有液體Y。若擠壓滴管頭，使Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（    ）

A．X是NH3、Y是水 B．X是NO2、Y是NaOH溶液

C．X是CO2、Y是稀硫酸               D．X是HCl、Y是NaNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中通入一定量SO2后，不會出現沉淀的是(　　)

A．Na2S溶液                             B．BaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液                          D．NaClO和BaCl2混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的電離），其中Cl-、Br-、I-的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為（還原性I－＞Fe2+＞Br-＞Cl-）(　　)

A．7∶1         B．7∶2             C．7∶3             D．7∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)氧乙烷的化學式為C2H4O，關于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是

A、它是氧化物                 B、它是含有3種元素的混合物

C、它的摩爾質量是44g         D常溫下，1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是

A.鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生            

B.反應NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C.由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3 沉淀

D.25℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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