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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是                             (　　)。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應產生NA個NO分子

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－

D．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子


解析　由于沒有提供1 mol·L－1 NaCl溶液的體積，則溶液所含Na＋數目無法確定，A項錯誤；根據Cu與稀硝酸的反應：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則反應生成的n(NO)＝n(Cu)，其分子數目為NA，B項正確；C項氨水中的NH3·H2O為弱電解質，不能完全電離，1 L 0.1 mol·L－1氨水中OH－數目小于0.1NA；D項中Fe2＋被氧化成Fe3＋，1 mol Fe2＋轉移1 mol電子，即NA個電子。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物

質，相連的環(huán)（物質）間一定條件下能發(fā)生反應，

且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復   

分解反應，則適合的一組是

選項

藍

黃

黑

綠

紅

A

SO2

H2S溶液

FeCl3溶液

Fe

CuSO4溶液

B

O2

Cu

稀HNO3

NaOH溶液

CO2

C

Cl2

NH3·H2O

稀H2SO4

NaOH溶液

Al(OH)3

D

N2

Mg

CO2

CaO

稀HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離　子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為　　▲　　，試樣的pH=　　▲　　。 

（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是　▲　(填字母)。 

a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。

已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現的依據　　　　　▲　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（      ）

A．X、Y元素的金屬性  X ＞ Y

B．Y單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應可制備氫氣

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氫氧化鈉

D．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物。如：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請回答下列問題：

（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是 。

A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰　　　　　　　

B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸

（2）為證明NH3 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是 。

（3）當觀察到 （填現象），即表明A中的反應已經完成。

（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成�，F用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。

可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是 。

（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式 。

（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列有關說法中正確的是        (　　)。

A．15 g CH3＋含電子數為10 NA

B．78 g Na2O2發(fā)生氧化還原反應，轉移電子數一定是NA

C．一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2與3 mol H2，發(fā)生化學反應轉移電子數為6 NA

D．22.4 L(標況下)氯氣與足量的鐵、銅在一定條件下發(fā)生反應，轉移電子數均為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是                      (　　)。

A．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1 NA

B．常溫常壓下，18 gH2O中含有的原子總數為3 NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5 NA

D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應對應的離子方程式書寫正確的是                                             (　　)。

A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是                            (　　)。

A．反應Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應

C．還原性：CoCl2>HCl>I2

D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

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