Question

17．某同學用如圖所示的裝置實現(xiàn)用燃燒氧化法來測定有機物X 的分子式．己知X 的相對分子質(zhì)量為62，且燃燒產(chǎn)物只有CO₂和H₂O．回答下列問題：

（l）b儀器的名稱是分液漏斗．B中濃硫酸的作用是干燥氧氣．a(chǎn)中所裝試劑為MnO₂，寫出其中發(fā)生的化學反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）取6.2gX進行實驗，若D 裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則X的分子式為C₂H₆O₂．如果將CuO網(wǎng)去掉，E增加的質(zhì)量將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）A裝置中過氧化氫在二氧化錳催化作用下制備氧氣，B用于干燥氧氣，在C中樣品被氧化生成水和二氧化碳，D用于吸收水，測定生成水的質(zhì)量，E用于吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）計算X、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算式分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量計算分子中O原子數(shù)目，進而確定X的分子式；
CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．

解答 解：A裝置中過氧化氫在二氧化錳催化作用下制備氧氣，B用于干燥氧氣，在C中樣品被氧化生成水和二氧化碳，D用于吸收水，測定生成水的質(zhì)量，E用于吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量．
（1）b為分液漏斗，B中濃硫酸的作用是干燥氧氣，A為過氧化氫在二氧化錳催化作用下制備氧氣，反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：分液漏斗；干燥氧氣；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分液漏斗；
（2）6.2gX的物質(zhì)的量為$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，D裝置增重5.4g，為水的質(zhì)量，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，
E裝置增重8.8g，為二氧化碳的質(zhì)量，且n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，
故X分子中N（C）=$\frac{0.2mol}{0.1mol}$=2、N（H）=$\frac{0.3mol×2}{0.1mol}$=6，則N（O）=$\frac{62-12×2-6}{16}$=2，所以X的分子式為C₂H₆O₂，
CuO的作用是把有機物不完全燃燒產(chǎn)生的CO轉(zhuǎn)化為CO₂，若將CuO網(wǎng)去掉，E中增加的質(zhì)量將減小，
故答案為：C₂H₆O₂；減�。�

點評 本題考查探究物質(zhì)組成的實驗，題目難度中等，明確實驗原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，注意掌握質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．