【題目】某烴的衍生物W，僅含C、H、O三種元素．測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍，各元素的質(zhì)量百分含量如下表：

C%

H%

O%

40.00%

6.67%

53.33%

已知，W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水。W的核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1。

求：（1）W的相對(duì)分子質(zhì)量為___；

（2）試計(jì)算確定W的分子式：___；

（3）W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：___。

【答案】90 C3H6O3 CH3CH（OH）COOH

【解析】

⑴根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于相對(duì)密度，計(jì)算出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。

⑵根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出碳、氫、氧的個(gè)數(shù)比，計(jì)算出最簡(jiǎn)比，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出分子式。

⑶W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水，說(shuō)明W含有—OH、—COOH，再根據(jù)核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰得出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑴有機(jī)物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90。

⑵，所以設(shè)分子為(CH2O)n，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為90，30n =90，得n=3，因此分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3。

⑶W既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)，生成物都是酯和水，說(shuō)明W的結(jié)構(gòu)中有，—OH、—COOH，核磁共振氫譜圖中有四種吸收峰，面積之比為3：1：1：1，得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH;故答案為：CH3CH(OH)COOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

請(qǐng)回答：

（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應(yīng)有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應(yīng)的還原劑是_____________（填化學(xué)式）；

（2）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色；

（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_________能，其中鐵作_____極；

（4）Fe3O4中Fe既有+2價(jià)又有+3價(jià)，則+2價(jià)和+3價(jià)Fe的個(gè)數(shù)比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質(zhì)溶液，是一種可再生清潔的電池，電池的示意圖如圖，電池總反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。

（1）a是___極（選“正”或“負(fù)”），發(fā)生___反應(yīng)；電流由___極流向___極（選“a”或“b”），SO42-移向___極（選“a”或“b”）。

（2）隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將___。（選“變大”或“不變”或“變小”）

（3）電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團(tuán)，請(qǐng)按要求選擇兩個(gè)，寫出符合要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是：____；

（4）1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，有4molAg生成的是：___；

（5）相對(duì)分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中位于同一主族。的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：

B.原子半徑：

C.把通入石蕊試液中，石蕊先變紅后褪色

D.向與水反應(yīng)后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：X____ Y____ Z____ W____

（2）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確___，說(shuō)明理由__________________________________。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見(jiàn)化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，會(huì)因保存不當(dāng)而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應(yīng)，方程式為_____________________，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o(wú)色，但未見(jiàn)有渾濁現(xiàn)象，原因是______________。（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷和鎳均為重要的無(wú)機(jī)材料，在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中，第一電離能最大的為_____________（填元素符號(hào)。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。

②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學(xué)式）。

（3）可用于合成Ni2+的配體，M中C原子的雜化方式為___________，其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

（5）某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光鹵石(組成為KCl·MgCl2·nH2O)是制取鉀肥和冶煉金屬鎂的重要原料。為測(cè)定光鹵石的組成,某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:

(一)光鹵石中結(jié)晶水含量測(cè)定,所用裝置如圖所示。

（1）裝置A的作用是_____________，其中儀器 R的名稱是_______。裝置B盛放的試劑是______;裝置D的作用是_____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)包括如下步驟,正確的先后順序?yàn)?/span>____________(填序號(hào))。

①點(diǎn)燃裝置C中的酒精燈;②打開(kāi)裝置A中R的活塞;③組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;④裝入藥品;⑤關(guān)閉裝置A中R的活塞;⑥熄滅裝置C中的酒精燈。

（3）寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,實(shí)驗(yàn)前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為bg,充分反應(yīng)并冷卻后,稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為cg。則KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(二)測(cè)定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

取wg純凈的光鹵石溶于稍過(guò)量的稀硝酸中,再用水稀釋,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中,滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑),用c mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗V mL AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（5）純凈的光鹵石中所含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）其他操作均正確,若滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的結(jié)果會(huì)_____(填“偏高”偏低”或“無(wú)影響”)。

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