8．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．鋅極是正極B．銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電子經(jīng)外電路從銅片流向鋅片D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子移向正極，以此解答該題．

解答 解：A．鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負極，故A錯誤；
B．銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故B錯誤；
C．電子由負極移向正極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅，故C錯誤；
D．該裝置屬于原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握正負極的判斷及電子的流向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：增大反應(yīng)物間接觸面積，提高反應(yīng)速率
（2）已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7：6，則氯化爐中化學(xué)方程式為2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO其中還原劑是C、FeTiO3．
（3）Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是：Mg和Ti都有強還原性，在Ar氣氛圍中可防止被氧化
（4）向FeCl3溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（5）欲用FeCl3固體配制稀的FeCl3溶液，請簡述操作步驟將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸，然后再加水稀釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．塑料C．蔗糖D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．離子半徑：Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“低能耗、低污染、低排放”是低碳經(jīng)濟的重要標(biāo)志，其中“低能耗”主要指減少消耗（　　）
A．二氧化碳B．水C．石油D．氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的變性是不可逆的
B．在一定條件下，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C．為檢驗皂化反應(yīng)進行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若沒有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)
D．檢驗淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量碘水，若出現(xiàn)藍色說明沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．取等物質(zhì)的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后放出氫氣最多的是（　　）
A．3mol/L 的鹽酸B．4mol/L 的硝酸
C．8mol/L 的氫氧化鈉溶液D．18mol/L 的硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：
（1）鋁元素的原子核外共有13種不同運動狀態(tài)的電子，5種不同能級的電子．
（2）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用為氫鍵．
（3）BN和CO2中的化學(xué)鍵均為共價鍵，BN的熔點高且硬度大，BN可能是原子晶體，而干冰屬于分子晶體，其晶胞也屬于面心立方晶格，則CO2的配位數(shù)是12．
（4）銅元素基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1，一種銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Ag原子處于頂點位置，同該合金中Cu原子與Ag原子數(shù)量之比為3：1．
（5）若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心聯(lián)線的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有8個Si原子，16個O原子．
（6）冰雖不屬于原子晶體，但冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式類似的原因是水中的氧和金剛石中的碳原子都是sp3雜化，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵，且氫鍵具胡方向性和飽和性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10mL 2mol•L-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL．此時X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．20 mL 3 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1
C．10 mL 4 mol•L-1D．10 mL 2 mol•L-1

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