Question

5．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽(yáng)離子	Na+   Mg2+   Al3+   Ba2+Fe3+
陰離子	OH-   Cl-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$   HSO${\;}_{4}^{-}$

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；
②A溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；
④C溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
⑤D溶液與E溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；
據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）BMg（HSO₄）₂；CNa₂CO₃；EFeCl₃．
（2）寫出A溶液與過(guò)量D溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．

Answer 1

分析 由離子共存可知，陰離子CO₃^2-只能和Na⁺結(jié)合為Na₂CO₃；OH^-能和Ba²⁺結(jié)合為溶于水的Ba（OH）₂，則SO₄^2-和Al³⁺結(jié)合成的物質(zhì)為Al₂（SO₄）₃；
由⑤D溶液與E溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則D、E含F(xiàn)e³⁺、OH^-、Ba²⁺、Cl^-，B應(yīng)為強(qiáng)酸的酸式鹽；
①A溶液與C溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液，白色沉淀可能為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，則C為Na₂CO₃，A為Al₂（SO₄）₃；
②A溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失，可知沉淀為氫氧化鋁和硫酸鋇，D為Ba（OH）₂；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸，白色沉淀為硫酸鋇，則B為Mg （HSO₄）₂；
④C溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸，沉淀為碳酸鋇；
綜上所述，E為FeCl₃，以此來(lái)解答．

解答 解：由離子共存可知，陰離子CO₃^2-只能和Na⁺結(jié)合為Na₂CO₃；OH^-能和Ba²⁺結(jié)合為溶于水的Ba（OH）₂，則SO₄^2-和Al³⁺結(jié)合成的物質(zhì)為Al₂（SO₄）₃；
由⑤D溶液與E溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則D、E含F(xiàn)e³⁺、OH^-、Ba²⁺、Cl^-，B應(yīng)為強(qiáng)酸的酸式鹽；
①A溶液與C溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液，白色沉淀可能為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，則C為Na₂CO₃，A為Al₂（SO₄）₃；
②A溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失，可知沉淀為氫氧化鋁和硫酸鋇，D為Ba（OH）₂；
③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸，白色沉淀為硫酸鋇，則B為Mg （HSO₄）₂；
④C溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸，沉淀為碳酸鋇；
綜上所述，E為FeCl₃，
（1）B為Mg （HSO₄）₂，C為Na₂CO₃，E為FeCl₃，故答案為：Mg （HSO₄）₂；Na₂CO₃；FeCl₃；
（2）A溶液與過(guò)量D溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的共存及離子反應(yīng)等，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意D為氫氧化鋇為推斷突破口，注重思維嚴(yán)密性訓(xùn)練，題目難度不大．