13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．Z位于第3周期 IIIA族
B．X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)
C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是因為前者分子間形成了氫鍵
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵

分析 第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，Z為Al；結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X為N，Y為O，W為S，Q為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，Z為Al；結(jié)合短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置可知，X為N，Y為O，W為S，Q為Cl，
A．Z為Al，位于第3周期 IIIA族，故A正確；
B．Y為O，無最高正價，X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)，故B正確；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（硝酸）和X的氫化物（氨氣）形成的化合物為硝酸銨，含有離子鍵、共價鍵，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握離子半徑比較方法、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．放電時，內(nèi)電路中的Na+的從B向A移動
B．充電時，電極A接電源的正極
C．充電時，總反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx
D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-=Sx2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某烴X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃燒時1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O．若其結(jié)構(gòu)中含有兩個-CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　　）
A．6種B．5種C．4種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．HCl電子式：H：ClB．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．CO2結(jié)構(gòu)式：O═C═O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氯化氫溶于水B．氧化鎂熔化
C．加熱氯酸鉀使其分解D．碘升華

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．問：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A與C形成化合物的電子式為Na+[：H]-；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）從化合價角度分析，有人認為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體
C．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D．由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　　）
A．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
C．可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
D．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案