(1)2,4,6三甲基5乙基辛烷的分子中共有
 
個(gè)甲基原子團(tuán).
(2)主鏈含5個(gè)碳原子,有兩個(gè)甲基作支鏈的烷烴有
 
種;其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

試寫(xiě)出其他幾種分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用系統(tǒng)命名法命名.
 

(3)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
 
;其反應(yīng)方程式為
 
;乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物命名,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)根據(jù)名稱(chēng)可知主鏈兩端各有1個(gè)甲基,支鏈上有3個(gè)甲基,1個(gè)乙基,乙基上含有1個(gè)甲基;
(2)根據(jù)已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷,可以通過(guò)讓兩個(gè)甲基按照由心到邊移動(dòng),即可得到同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,利用烷烴的系統(tǒng)命名法命名;
(3)乙烯含碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng);能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯;
解答: 解:(1)由名稱(chēng)可知主鏈兩端各有1個(gè)甲基,支鏈上有3個(gè)甲基,1個(gè)乙基,乙基上含有1個(gè)甲基,所以分子中共有6個(gè)甲基原子團(tuán);
故答案為:6;
(2)根據(jù)已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷,可以通過(guò)讓兩個(gè)甲基按照由心到邊移動(dòng),即可得到同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,所以共計(jì)是4種、另外兩種分別是、,名稱(chēng)分別是2,3二甲基戊烷和3,3二甲基戊烷;
故答案為:4;2,3二甲基戊烷; 3,3二甲基戊烷;
(3)乙烯含碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)的方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
乙烯含有碳碳雙鍵,在催化劑的條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,方程式為:nCH2═CH2
催化劑
,
故答案為:溶液褪色;CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;nCH2═CH2
催化劑
,
點(diǎn)評(píng):該題是中等難度的試題,也是高考種的常見(jiàn)考點(diǎn)之一.試題基礎(chǔ)性強(qiáng),貼近高考,注重解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力,提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述正確的是( 。
A、單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、硅酸鈉的俗名為玻璃,可用于制備硅膠和木材防火劑
C、用濃H2SO4刻蝕工藝玻璃上的紋飾
D、SO2具有氧化性,可用來(lái)漂白紙漿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

研究化學(xué)反應(yīng),不僅要關(guān)注反應(yīng)的速率、方向性,還要關(guān)注反應(yīng)進(jìn)行的限度以及反應(yīng)過(guò)程中的能量變化.
(1)已知298K時(shí):①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol-1;
②2H→H-H△H=-bkJ?mol-1;
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol-1
寫(xiě)出H2在Cl2中燃燒的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H<0,向一個(gè)2L的密閉容器中通入0.5molCH4和一定量的NO2,分別在130℃和180℃下反應(yīng),n(CH4)隨時(shí)間變化如表所示:
 01min2min4min5min
130℃0.50mol0.35mol0.25mol0.10mol0.10mol
180℃0.50mol0.30mol0.18mol 0.15mol
則:①130℃時(shí),前2min的反應(yīng)速率v(H2O)=
 

②180℃時(shí),反應(yīng)到4min,體系
 
(填“是”或“否”)到達(dá)平衡狀態(tài),理由是
 

③在某溫度下,反應(yīng)過(guò)程中c(N2)隨時(shí)間變化如圖所示.在5min時(shí)升高溫度,在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為70%,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出5-9min時(shí)c(N2)的變化曲線(xiàn).
(3)某低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,其反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c2(N2)?c2(H2O)
c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)
,且升高反應(yīng)溫度,K值變。畡t:
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
 
(填“能”或“不能”),判斷依據(jù)是
 

②在180℃時(shí)該反應(yīng)的催化劑活性最高,在不改變溫度的情況下,能提高氮氧化物處理率的措施有
 
.(寫(xiě)出兩個(gè))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)    B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)    D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(1)這四組關(guān)系中有一組是不可能的,這組關(guān)系是
 
(選填序號(hào)).
(2)若該溶液只有一種溶質(zhì),上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))
 

(3)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 

(4)若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則:混合前c(CH3COOH)
 
c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);混合后溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池.
①畫(huà)出原電池的裝置圖,并標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液
②寫(xiě)出電極反應(yīng)式:
負(fù)極:
 

正極:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:


周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題.
(1)元素②的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式是
 

(2)元素①的最高價(jià)氧化物的電子式是
 

(3)用電子式表示③,⑧形成化合物的過(guò)程
 

(4)這三周期的五種種元素中,離子半徑最大的是
 
(填對(duì)應(yīng)符號(hào))
(5)元素④,⑨互為對(duì)角線(xiàn),化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫(xiě)出⑨的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
;
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
;向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(7)④,⑦兩元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池,則負(fù)極電極反應(yīng)
 

(8)新型高效的燃料電池采用鉑為電極材料,一個(gè)電極上分別通入①元素的10電子氣態(tài)氫化物,另一個(gè)電極通入⑧的單質(zhì),
①若電解質(zhì)為KOH溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)
 
.KOH的物質(zhì)的量
 
,(增加,減少或不變)若電解質(zhì)是稀硫酸,則負(fù)極電極反應(yīng)
 
.硫酸的物質(zhì)的量
 
,(增加,減少或不變  )
②電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀,則負(fù)極電極反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生計(jì)劃用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g?cm-3的濃鹽酸配制0.10moL?L-1的稀鹽酸500mL.回答下列問(wèn)題:
(1)量取濃鹽酸的體積為
 
mL,應(yīng)選用的量筒規(guī)格為
 

(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 

(3)配制時(shí)(除量筒、燒杯外)還需選用的儀器主要有
 
、
 
、
 
和試劑瓶.
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?
a.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
; b.定容時(shí)俯視
 
;
C.在操作B中若用水洗滌量筒2-3次,并將洗滌液一并倒入燒杯中
 

(5)若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外應(yīng)該如何處理?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是(  )
A、CO和SiO2都不能和水反應(yīng),所以它們都不是酸性氧化物
B、易溶于水的化合物溶于水的過(guò)程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程
C、Na2O2是離子化合物,含有極性鍵和離子鍵
D、氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、由極性鍵構(gòu)成的分子不一定是極性分子
B、NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl-共有6個(gè)
C、萃取原理來(lái)源于相似相容原理
D、兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案