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【題目】根據相應的圖象，判斷下列相關說法正確的是（ ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應達平衡，T0時條件改變如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，則a>b

C.丙：aA+bBcC物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應

D.�。�A+2B2C+3D反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體

【答案】CD

【解析】

A．甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密閉容器中反應達平衡，若a+b=c時，加入催化劑或增大壓強時的圖像相同，A說法錯誤；

B．乙：L(s)+aG(g)bR(g)反應達到平衡時，外界條件對平衡影響如圖所示，若P1>P2，等溫時，增大壓強G的體積分數增大，平衡逆向移動，向氣體計量數減小的方向移動，則a＜b，B說法錯誤；

C．丙：aA+bBcC物質的百分含量和溫度關系如圖所示，T2之前，反應未達到平衡狀態(tài)，T2點平衡，升高溫度，C的百分含量降低，平衡逆向移動，即逆向反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，C說法正確；

D．�。�A+2B2C+3D反應速率和反應條件變化關系如圖所示，降低溫度，平衡正向進行，則該反應的正反應為放熱反應；增大壓強，平衡正向移動，氣體計量數左邊大于右邊，則A、B、C是氣體、D為固體或液體，D說法正確；

答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是__，調pH的最適宜范圍為__。

（2）調pH過程中加入的試劑最好是__。

A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式__。

（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質離子，為得到純凈產物，需要進行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現象是__。

（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為2X=3Y+Z

B. 若t=4，則0~t的X的化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1

C. t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到平衡狀態(tài)

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.b點時，CO的轉化率為20%

B.容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C.b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd

D.0→a點時，0到0.5 min反應速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是(　　)

A. 如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

D. 中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調節(jié)劑，用它可以催熟果實，也可用來衡量一個國家石油化學的發(fā)達。根據以下化學反應框圖填空：

（1）寫出A的電子式___________；D的最簡式___________

（2）寫出碳化鈣與水反應制取A的化學方程式___________，苯和液溴反應生成E的化學方程式_______，其反應類型為_______。B→C的化學方程式________，

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