【題目】下列各組混合物，能用分液漏斗進行分離且油層從分液漏斗下口放出的是（ ）

A.酒精和水B.汽油和植物油

C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳

【答案】D

【解析】

能用分液漏斗進行分離且油層從分液漏斗下口放出，可知混合物分層，且油層的密度比水的密度大，據(jù)此分析判斷。

A．酒精與水互溶，不能分液分離，故A錯誤；

B．汽油和植物油互溶，不能分液分離，故B錯誤；

C．碘和四氯化碳互溶，不能分液分離，故C錯誤；

D．水和四氯化碳分層，且四氯化碳的密度比水的密度大，能用分液漏斗進行分離且油層從分液漏斗下口放出，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。

（2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。

（4）“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________.

（5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。

（6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。

（7）本流程中，鋁元素是以________(填化學式)span>形式被除去的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進行反應。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。

（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復，填字母）。

A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水

（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。

（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。

（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。

（5）寫出IV中發(fā)生的化學反應方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與常用危險化學品的類別不對應的是（ ）

A.NaOH是腐蝕品B.CH4是易燃液體

C.Na是遇濕易燃物品D.KMnO4是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g) +2B(g)C(p)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法錯誤的是

A. 前10min內(nèi)反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1

C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大，A的體積分數(shù)增大

D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成如下有關(guān)硫的化合物的問題。

（1）硫化物與充足的氧氣反應會轉(zhuǎn)化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式________________________________________________。

（2）SO2作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學性質(zhì)，將化學方程式填在下表中。

SO2性質(zhì)梳理

化學方程式

物質(zhì)

類別

酸性

氧化物

SO2+H2OH2SO3

SO2+CaO＝CaSO3

①______

S元素

價態(tài)

S為

+4價

②______

SO2 +2H2S＝3S+2H2O

（3）在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。

實驗步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間；

步驟Ⅳ 實驗結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66 g。

請回答：

①經(jīng)測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強堿性，其中含有的溶質(zhì)除NaOH外，還可能有______（填化學式）。

②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。

③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。

④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。

⑤FexSy的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕。常溫下，鎳即可與一氧化碳反應，形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4)，加熱后它又會分解成金屬鎳和—氧化碳。工業(yè)上用含廢鎳廢料(含有鋁、鐵和有機物)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

已知：25℃時Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．

（1）若將NaOH固體進行高溫熔融，可選擇的坩堝為_________。

a.鐵坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．石英坩堝 d．鎳坩堝

（2）操作Ⅱ的名稱為__________；實驗室中在進行操作III時，儀器除酒精燈、坩堝、三腳架外還缺______________。

（3）加入NaC1O溶液時發(fā)生反應的離子反應方程式______________________________。

（4）固體④經(jīng)操作III得到NiO。合金中鋁和鎳的物質(zhì)的量之比為2：3，則前后兩份金屬鋁用量的最佳配比為________________。

（5）25℃時，若測得溶液⑤pH=9，該溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。

（6）將金屬X與金屬鎳進行高溫融合時，可否用CO做保護氣，請說明原因_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2溶于水時，與水反應，該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

A.2∶1B.1∶2C.3∶1D.1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列6種符號回答問題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O

(1)共有_______種核素，屬于_______種元素。

(2)互為同位素的是____________。(填序號，下同)

(3)質(zhì)量數(shù)相等的是______________，中子數(shù)相等的是_________。

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