【題目】比亞迪公司開發(fā)了鋰釩氧化物二次電池。電池總反應(yīng)為V2O5＋xLiLixV2O5，下列說(shuō)法正確的是

A.該電池充電時(shí)，鋰電極與外加電源的負(fù)極相連

B.該電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極移動(dòng)

C.該電池充電時(shí)，陰極的反應(yīng)為LixV2O5－xe－＝V2O5＋xLi＋

D.若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰的質(zhì)量為1.4xg

【答案】A

【解析】

A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；

B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)；

C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

D．根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算消耗Li的質(zhì)量。

A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；

B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；

D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；

故答案選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有X、Y、Z為短周期元素，相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)目相等

Y

常見化合價(jià)只有0、-1、-2

Z

單質(zhì)為黃綠色有毒氣體

M

第四周期d區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個(gè)未成對(duì)電子

R

第五周期，與X處于同一主族

(1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號(hào)表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)元素M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______，MO5中M的化合價(jià)為+6價(jià)，則該分子中含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為______。

(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①該有機(jī)物系統(tǒng)命名法命名為____________ 。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫一種烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

(2)某有機(jī)物只含C、H、O 三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，氫氣的燃燒熱△H =_______;氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項(xiàng)字母，下同）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，在2 L密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

起始(mol)

2

7

0

10 s(mol)

1.6

平衡時(shí)(mol)

2

則010 s內(nèi)，用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是_______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來(lái)的措施是_______ ，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鋅(ZnCl2)可用作有機(jī)合成脫水劑、催化劑、縮合劑等。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室采用HCl氣體“置換”除水與ZnCl2升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅[含Zn(OH)Cl]制備高純度無(wú)水氯化鋅，裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①儀器連接完畢后，打開恒壓滴液漏斗活塞，同時(shí)通入干燥純凈的N2。

②對(duì)管式爐I、管式爐II進(jìn)行加熱，管式爐I加熱至150℃時(shí)開始反應(yīng)，保持一段時(shí)間至置換除水完全再升溫，繼續(xù)升溫約至550℃時(shí)不再有水蒸氣蒸出。

③對(duì)管式爐I繼續(xù)升溫至770～800℃之間，至ZnCl2全部升華至管式爐II，停止加熱管式爐I，并關(guān)閉恒壓滴液漏斗活塞。

④繼續(xù)通N2至尾氣不再顯酸性為止，在N2保護(hù)下將升華ZnCl2粉末分裝在已知重量一端封閉的玻璃管中，用焊槍封口，稱重，備用。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為___，恒壓滴液漏斗的作用為___。

（2）HCl氣體“置換”除水的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（3）步驟②對(duì)管式爐II進(jìn)行加熱的目的為___。

（4）步驟②、③仍一直通入N2的目的分別為___、___。

（5）如無(wú)裝置D，則會(huì)導(dǎo)致的后果為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇CH3OH的原料。已知：

①CH4（g）+O2（g）CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90kJ/mol

（1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a molH2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①壓強(qiáng)P1______P2（填“＜”、“＞”或“=”）

②在100℃、P1壓強(qiáng)時(shí)，平衡常數(shù)為______（用含a，V的代數(shù)式表示）。

（3）甲醇燃料電池往往采用KOH（或NaOH）濃溶液作電解質(zhì)溶液，電極采用多孔石墨棒，兩個(gè)電極上分別通入甲醇和氧氣。通入氧氣的電極為：通入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：______。用此燃料電池電解某濃度氯化鈉溶液，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣3.36L，此時(shí)燃料電池所消耗的CH3OH的質(zhì)量為：______。

（4）常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C（H2CO3）______C（CO32-）（填“＜”、“＞”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)―COOH或―NH2

C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）

A.c(OH-)B.c(NH4+)

C.D.c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氮(NH3、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

（1）氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO可去除廢水中含有的NH3。

已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1

則反應(yīng)2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HClO可氧化氨氮。電解過(guò)程中，廢水中初始Cl－濃度對(duì)氨氮去除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________。

②當(dāng)Cl－濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是____________________________。

③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是____________________________。

（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧化劑的氧化性受溶液中的H＋濃度影響較大。

①堿性條件下K2FeO4可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為N2除去，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是_________________。

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