Question

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差1．A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂．根據(jù)以上事實填寫下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；C原子的電子排布式

 

；BD₂的電子式

 

．
（2）四種元素原子第一電離能的大小順序為

 

（用元素符號表示）；四種元素原子半徑的大小順序為

 

（用元素符號表示）；四種元素簡單離子的離子半徑大小順序為

 

（用離子符號表示）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是同一周期的4種元素，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑、A元素原子半徑在本周期中最大，則A處于ⅠA族；
A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；
氧化物BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質(zhì)量=

2.0g

0.05mol

=40d/mol，則B的相對原子質(zhì)量為：40-16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；
B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂，D為-1價，則D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是同一周期的4種元素，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑、A元素原子半徑在本周期中最大，則A處于ⅠA族；A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；氧化物BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質(zhì)量=

2

0.05

=40，則B的相對原子質(zhì)量為40-16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂，D為-1價，則D為Cl元素，
（1）A為Na，其原子序數(shù)為11，最外層含有1個電子，Na的原子結(jié)構(gòu)為：；
C為Al元素，其原子序數(shù)為13，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
BD₂為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，其電子式為：，
故答案為：；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；；
（2）同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能逐漸增大，則四種元素的第一電離能的大小順序為：Na＜Mg＜Al＜Cl；
同一周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑從大到小的順序為：Na＞Mg＞Al＞Cl；
離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素的簡單離子半徑大小為：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：Cl＞Mg＞Al＞Na；Na＞Mg＞Al＞Cl；Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫方法．