Question

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車(chē)、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子（H⁺）．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺
• B、電池的反應(yīng)方程式是2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O
• C、電池工作時(shí)，H⁺由正極移向負(fù)極
• D、電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再?gòu)耐ㄈ胙鯕獾囊粯O流入

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：甲醇燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極方程式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺，故A正確；
B．甲醇燃料電池中，甲醇和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以電池反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，故B正確；
C．該原電池放電時(shí)，氫離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確元素的化合價(jià)變化、氧化還原反應(yīng)與原電池反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)系，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．