Question

某一種胃藥藥片的抑酸劑為碳酸鈣，其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下：

①需配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液；

②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20 mL蒸餾水；

③以酚酞為指示劑，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，需用去V_x mL達到滴定終點；

④加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液。

(1)寫出全部實驗過程的步驟順序________(寫編號順序)。

(2)如圖所示儀器中配制0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液肯定不需要的儀器是________(填序號)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(3)配制上述溶液應選用的容量瓶規(guī)格分別為________(填字母)。

A．50 mL,50 mL                  B．100 mL,100 mL

C．100 mL,150 mL                D．250 mL,250 mL

(4)寫出反應的化學方程式____________________________________________。

(5)胃藥中含CaCO₃的質(zhì)量________g(寫出計算式并加以文字說明)。

 

Answer 1

【答案】

(1)①②④③，②④③或②①④③，②④③

(2)a，d　燒杯、玻璃棒、量筒　(3)B

(4)CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，

HCl＋NaOH===NaCl＋H₂O

(5)0.125－或

0．125－

【解析】實驗步驟：①②④③，②④③或②①④③，②④③，需注意測定時應重復2～3次，取其平均值，以減小誤差。配制時儀器中不需a、d，還應用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、量筒。容量瓶的規(guī)格選100 mL即可，根據(jù)實際用量稍多。HCl起了兩個方面的作用，一是反應掉胃藥中的CaCO₃，二是剩余部分被NaOH中和，根據(jù)NaOH的量求出剩余HCl的量，據(jù)總HCl求出與CaCO₃反應掉的HCl，進而求得CaCO₃的質(zhì)量，注意多次測量求平均值