3．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1mol/L乙酸溶液的pH值約為2
B．乙酸能與水以任何比例互溶
C．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．乙酸可以除去水垢

分析 根據(jù)弱電解質(zhì)在溶液中部分電離進(jìn)行分析，若測(cè)定一定濃度的弱酸溶液的pH，根據(jù)pH大小分析；測(cè)定強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH判斷，注意水溶性、中和反應(yīng)不能作為判斷屬于弱酸的依據(jù)．

解答 解：A、1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2，證明溶液中乙醇部分電離出氫離子，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B、乙酸能與水以任意比互溶，水溶性不能證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C、酸堿中和反應(yīng)不能判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸溶液酸性弱，但比碳酸酸性強(qiáng)，酸性比碳酸酸性強(qiáng)的酸可以除去水垢，乙酸可以除去水垢不能說(shuō)明乙酸為弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法，題目難度不大，要求學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念甲基判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．NaCl溶液是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)在電流的作用下才發(fā)生電離
C．NaCl溶液中的水電離出大量的離子
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A．分子式為C20H30O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列能用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
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A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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