Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應方程式中，x=1

B. 2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol

D. 反應速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】B

【解析】設A、B的物質(zhì)的量分別為nmol，4min后C的濃度為0.125molL-1min-1×4min=0.5mol/L，則4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g) +B(g) xC(g)+ 2D(g)

起始：nmol nmol 00

轉(zhuǎn)化：1.5mol 0.5mol 0.5x 1mol

平衡：(n-1.5)mol (n-0.5)mol 1mol 1mol

則(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化學反應中物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x=2，故A錯誤；B．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故B正確。C．4min時，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C錯誤；D．以B表示的平均反應速率為v(B)=×v(C)=×0.125molL-1min-1=0.065molL-1min-1，故D錯誤；故選B。