Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、某溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-8 mol?L^-1，該溶液呈中性
• B、溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol?L^-1，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性
• C、c（H⁺）越大，則pH越大，溶液的酸性越強
• D、pH為0的溶液，其中只有H⁺，無OH^-

Answer 1

考點：溶液pH的定義,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的電離平衡受溫度影響，當溫度越高，電離程度越大，反之相反；
B．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷；
C．pH是用來表示溶液的酸堿度，其范圍是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越強；
D．pH=-lg〔H⁺〕，任何溶液中存在H⁺、必然存在OH^-．

解答： 解：A．25℃時，水的離子積常數(shù)K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，所以水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L，呈中性，水的電離吸熱，溫度越低，電離程度越小，所以當某溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-8 mol?L^-1，該溶液可能是溫度低于25℃的如氯化鈉一類的呈中性的溶液，故A正確；
B．溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，溶液中若c（H⁺）＞10^-7 mol?L^-1，不一定c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lg〔H⁺〕，其中〔H⁺〕表示氫離子濃度，所以pH越小表示溶液的酸性越強，故C錯誤；
D．pH=-lg〔H⁺〕，pH為0的溶液，c（H⁺）=1mol/L，說明為酸溶液，則必然存在水的電離平衡，必然存在OH^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查溶液的酸堿性判斷以及與pH的關(guān)系，注意：溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）絕對值的大小，題目難度不大．