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3．已知C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是（　�。�
A．C3N4晶體是原子晶體
B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要短
C．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子
D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合

分析 A．根據(jù)C3N4晶體結(jié)構(gòu)判斷；
B．對(duì)相同鍵型（都是單鍵/雙鍵/叁鍵）時(shí)，大多數(shù)情況下電負(fù)性相差越大，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短．反之電負(fù)性相差越小，鍵能越小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；
C．每個(gè)原子周圍要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．根據(jù)C3N4晶體結(jié)構(gòu)判斷．

解答 解：A．由信息可知，C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，所以C3N4為原子晶體，故A正確；
B．N比C電負(fù)性大，C-N鍵比C-C鍵電負(fù)性相差大，鍵長(zhǎng)短，故B正確；
C．因?yàn)镃的最外層有4個(gè)電子，每個(gè)電子與另一個(gè)N形成C-N（一對(duì)共用電子對(duì)），因此一個(gè)碳原子連接4個(gè)N原子，因?yàn)镹的最外層有5個(gè)電子，每個(gè)電子與另一個(gè)C形成N-C（一對(duì)共用電子對(duì)），因此一個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，故C正確；
D．C3N4晶體是原子晶體，不存在離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型的判斷，電負(fù)性與鍵長(zhǎng)的關(guān)系，注意對(duì)相同鍵型（都是單鍵/雙鍵/叁鍵）時(shí)，大多數(shù)情況下電負(fù)性相差越大，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短．反之電負(fù)性相差越小，鍵能越小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大
B．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C．氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種主族元素，如果Xm+與Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-半徑大于Yn-半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（　　）
A．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個(gè)階段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述不正確的是（　�。�
A．它的元素符號(hào)為S
B．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C．可以與H2化合生成氣態(tài)化合物
D．其軌道表示式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電離方程式或水解方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOHB．NH3•H20?NH4++OH-
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有一種苯的同系物，分子式為C9H12，苯環(huán)上只含有一個(gè)取代基，則其與氫氣完全加成后的產(chǎn)物的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．11種B．12種C．13種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒．以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制�。に嚵鞒倘鐖D：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量的CO32-離子時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9）
（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．電解時(shí)生成的氣體B是H2；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2NaCl+2H2O．
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣．
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘．（已知：ClO2+I-+H+-I2+Cl-+H2O 未配平）
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①準(zhǔn)確量取10.00mL ClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管．
②滴定過程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知烯醇不穩(wěn)定，如R-CH=CH-OH→R-CH2CHO．現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知E能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)產(chǎn)物只有一種，且能使溴水褪色．請(qǐng)回答：
（1）指出下列反應(yīng)的類型：E→F：加成反應(yīng)，B→D+E：水解（取代）反應(yīng)；
（2）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：，B：；
（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
C→D：，
F→G：．

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