Question

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，其主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

 

 （填“甲”或“乙“），再滴加另一反應物．
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

 

．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

 

．
（3）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是

 

．F中試劑的作用是

 

．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再經過過濾、洗滌、干燥得氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再在高溫焙燒得到MgAl₂O₄固體，
（1）先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會使兩種沉淀同時生成；
（2）根據題意可知，沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈；加熱固體應在坩堝中進行；
（3）根據所給的裝置圖可知，裝置A是實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳反應；制備氯氣的發(fā)生裝置，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收空氣中的CO₂，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用．

解答： 解：MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再經過過濾、洗滌、干燥得氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，再在高溫焙燒得到MgAl₂O₄固體；
（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀，故答案為：乙；
（2）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，
故答案為：AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）；坩堝；
（3）B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故F應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，而G是吸收反應剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用，
故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰．

點評：本題考查了物質制備實驗方案的設計、化學實驗基本操作方法及其綜合應用等知識，為高考常見題型，題目難度中等，明確制備原理及化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握化學實驗制備方案的設計原則，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．