某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示。下列判斷正確的是
A.a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同
B.a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度:a>b>c
C.b點溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液的體
積Vb=Vc
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2NA | |
B. | 1L 1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA | |
C. | 在標況下,11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA | |
D. | 18g重水(D2O)含有的中子數(shù)為10 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應無影響 | |
B. | 金屬鋰被還原,作電池的負極 | |
C. | 電池工作過程中,Cl-向石墨電極移動 | |
D. | 電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1 |
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型:選擇題
2015年11月30日第21屆聯(lián)合國氣候大會在巴黎召開,會議的一項主題是溫室氣體減排。如圖是科學家正在研發(fā)的實現(xiàn)CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是
A.乙槽中反應生成水
B.甲槽中的電極反應式為:CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-
C.質(zhì)子從乙槽通過質(zhì)子交換膜進入甲槽
D.放電過程中,乙槽的電極附近溶液的pH升高
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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。
(3)此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。
氫氧化物 | Fe(OH)2 | TiO(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol·L-1,當溶液的pH等于________時,Mg(OH)2開始沉淀。
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:________________________。
(4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是__________________。(5)在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極,陰極的電極反應式________。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 4種 | C. | 6種 | D. | 8種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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