某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示。下列判斷正確的是

A.a(chǎn)、c兩點溶液的導電能力相同

B.a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度:a>b>c

C.b點溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液的體

積Vb=Vc

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.12g金剛石晶體中含有的C-C的數(shù)目為2NA
B.1L 1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
C.在標況下,11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.18g重水(D2O)含有的中子數(shù)為10 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.某種鋰電池用金屬和石墨作電極材料,電解質(zhì)量溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯( )中而形成的,電池總反應方程式為:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S,下列敘述中正確的是( �。�
A.電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應無影響
B.金屬鋰被還原,作電池的負極
C.電池工作過程中,Cl-向石墨電極移動
D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型:選擇題

2015年11月30日第21屆聯(lián)合國氣候大會在巴黎召開,會議的一項主題是溫室氣體減排。如圖是科學家正在研發(fā)的實現(xiàn)CO2和H2合成甲醇的燃燒電池。下列敘述正確的是

A.乙槽中反應生成水

B.甲槽中的電極反應式為:CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6OH-

C.質(zhì)子從乙槽通過質(zhì)子交換膜進入甲槽

D.放電過程中,乙槽的電極附近溶液的pH升高

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科目:高中化學 來源:2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:

回答下列問題:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲陽離子是________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是____________________________。

(3)此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下,其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol·L-1,當溶液的pH等于________時,Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,寫出該反應的離子方程式:________________________。

(4)Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行,你認為還應該控制的反應條件是__________________。(5)在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。下圖中b是電源的________極,陰極的電極反應式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑,都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3),PH3具有較強的還原性,能在空氣中自燃.我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定,糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg/kg.
某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究:
【實驗課題】
【實驗原理】
5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
【操作流程】
安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸鈉標準溶液滴定
【實驗裝置】

A、D、E、F各裝1.00mL濃度為5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液,B中裝堿性焦性沒食子酸(1,2,3-三羥基苯),C中裝200g原糧.
(1)實驗課題的名稱是糧食中殘留磷化物的定量測定.
(2)以磷化鋁為例,寫出磷化物與水反應的化學方程式AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3↑.
(3)檢查上述裝置氣密性的方法是打開抽氣泵抽氣,觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生.
(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的(填“氧化性”、“還原性”)還原性氣體; B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是除去空氣中的O2;如去除B裝置,則實驗中測得的PH3含量將偏低(填偏大、偏小或不變).
(5)將D、E、F三裝置中的吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中,加水稀釋至25mL,用濃度為2.5×10-4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標準溶液11.00mL,則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為2.12×10-4mg/kg.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯( �。�
A.全部B.只有①C.②和③D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.有機物A的分子式為C5H12O,且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應,其氧化產(chǎn)物能與新制Cu(OH)2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀,有機物A的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))( �。�
A.2種B.4種C.6種D.8種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.Ⅰ.在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體(BeCl22;在晶體中變形成多聚體,試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)簡圖,并指出鈹原子的雜化軌道類型.
             單體BeCl2 二聚體(BeCl22    多聚體(BeCl2N
結(jié)構(gòu)簡圖:Cl-Be-Cl
雜化軌道類型:Sp雜化Sp2雜化Sp3雜化
Ⅱ.Ti、Cr、Fe是周期表中1~36號元素.請回答問題:
(1)它們同屬于周期表d區(qū),四周期元素;
(2)其原子結(jié)構(gòu)中單電子數(shù)最多的元素名稱是鉻;
(3)寫出基態(tài)Fe3+M層的電子排布式:3S23P63d5;鐵的配合物Fe(CO).中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則n為5;
(4)鈦被譽為“未來世紀金屬”
①鈦的+4價化合物偏鈦酸鋇,其熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變電器,話筒和擴音器中廣泛應用,偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,它的化學式為BaTiO3,其中Ti4+的氧配位數(shù)為6.
②常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點-23.2℃,沸點136.2℃,推斷TiCl4屬于分子晶體;
③一種Ti2+的配合物Ti(NH34 Cl2,其空間構(gòu)型如圖2a所示(正八面體),也可用圖b表示(M為中心原子,A為配體);Ti2+的該配合物有2種結(jié)構(gòu).

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