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在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是           (　　)。

A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．0～10 min內，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1
C．恒溫下，縮小容器體積，一段時間內v(逆)>v(正)
D．12 min時，反應達平衡的本質原因是氣體總質量不再變化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
C．該反應的平衡常數不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)
A．物質A、B的轉化率之比為a∶b
B．當v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應到達平衡狀態(tài)
C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—）
D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是(　　)。

A．反應可表示為3X＋Y2Z 
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 
D．升高溫度，平衡常數一定增大 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃
15
50
100
化學平衡常數
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列情況下，反應速率相同的是(   )

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應
B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應
C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應
D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容條件下化學反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量(Q)如表所列：

根據以上數據，下列敘述正確的是(   )

A．在上述條件下反應生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率加大的是(　　)
①增加反應物的物質的量�、谏邷囟取、劭s小反應容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2

A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol-1,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數K=
B．達到平衡后NO2與SO2的轉化率相等
C．SO3和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態(tài)
D．在反應過程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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