Question

11．某種由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，已知S的質量分數為32%，則氧的質量分數為（　�。�

• A． 51.2%
• B． 36%
• C． 22%
• D． 無法計算

Answer 1

分析 根據Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物中鈉原子與S原子個數比為2：1，可以找出混合物中Na原子與S原子的質量之比，據此計算出鈉的質量分數，最后利用1-ω（Na）-ω（S）計算出氧的質量分數即可．

解答 解：Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄中，Na與S原子個數比為2：1，二者物質的量之比為2：1，所以Na與S的質量比為：（23×2）：32=23：16，
經測定此混合物中硫的質量分數為32%，所以鈉的質量分數為：32%×$\frac{23}{16}$=46%，
混合物中氧元素的質量分數為：1-ω（Na）-ω（S）=1-32%-46%=22%，
故選C．

點評 本題考查質混合物的計算，題目難度不大，根據化學式明確Na、S元素質量之比為定值為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．