【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故A錯誤；
B、由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)是可逆反應(yīng),后放出熱量小于56.9kJ，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5 kJ，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

0.04

0.76

0.83

43.47

17.34

9.23

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

(2)經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O

(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。

① “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動原理角度解釋其原因__________。

②濾液2經(jīng)過、____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫出下列元素的元素符號：①___，②___；

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___，最不活潑的元素是___。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是___，堿性最強的是___，呈兩性的氫氧化物是___。

（4）寫出③和⑧的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式___。

（5）C在周期表中的位置：第___周期___族，它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式___。

（6）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___，判斷的實驗依據(jù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物，下列敘述正確的是（ ）

A. 所有碳原子可能處于同一平面

B. 屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

（2）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

（3）當(dāng)反應(yīng)進行到第_____min，該反應(yīng)達到平衡。

（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是_____（填選項）。

a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.各物質(zhì)的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式：_______________ 。

（2）圖2中負(fù)極為_______________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有 _______________（填序號）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某實驗小組同學(xué)進行如圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實驗發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題：

①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出 CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。

②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物起始投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)

c mol H2O(g) (a、b、c 均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的 5/6，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，乙容器中 c 的取值范圍為_______。

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