17．巴蜀中學的化學興趣小組需要用到KNO3溶液．現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，欲除去其中的雜質(zhì)，可能需要下列化學藥品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤鹽酸；⑥硝酸；⑦過濾，則下列藥品加入順序和操作順序正確的是（　　）
A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

分析 為了除去粗KNO3中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KNO3，先過濾除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加過量BaCl2溶液除去SO42-，加過量K2CO3溶液除去Ca2+及過量鋇離子，最后加適量硝酸，以此來解答．

解答 解：為了除去KNO3中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KNO3，先過濾除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加過量BaCl2溶液除去SO42-，加過量K2CO3溶液除去Ca2+及過量鋇離子，過濾除去沉淀，最后加適量硝酸，則正確的順序為②④③⑦⑥．
故選D．

點評 本題以KNO3提純考查混合物分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，明確除雜質(zhì)的順序是解答本題的關鍵，注意碳酸鉀一定在氯化鋇之后為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用正確的是（　�。�
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C．Fe在氧氣中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
D．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于反應：A+B=C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（　�。�
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系溫度
C．增加體系壓強D．減少C的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．1.024×1023個水分子的物質(zhì)的是（　�。�
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5待測試樣的c（H+）=1×10-4mol•L-1．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3
c．CaCl2  d．NaHSO3
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含有NA個原子的氦氣體積約為22.4L
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．6.4g SO2中含有的原子數(shù)為0.2NA
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-
B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵
C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D．石英和干冰均為原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl2和I-可發(fā)生置換反應）
（1）灼燒海帶時需要用到的玻璃儀器是F（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．燒杯  C．坩堝鉗  D．三腳架  E．泥三角  F．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl2的目的是將I-完全氧化為I2，
反應的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是CCl4（或苯）（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，不時旋開活塞放氣，后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述操作步驟排序：CBDAHGEF
b．G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
c．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖2所示實驗裝置，指出其錯誤有三處．
（7）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的優(yōu)點是受熱均勻，易控制溫度．

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