Question

16．氮元素的單質和化合物在工、農業(yè)生產中用途廣泛．而汽車尾氣中含有NO等多種污染物．
（1）常用作食品袋中填充氣的是N₂；（填化學式）常用作制冷劑的化合物是NH₃，（填化學式）該物質在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產生該現(xiàn)象的化學反應方程式是NH₃+HCl═NH₄Cl．
（2）銨鹽在農業(yè)上大多用作化肥．實驗室可用固體銨鹽NH₄Cl與固體Ca（OH）₂加熱反應來制備氨氣，其化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產生的原因用化學方程式表示N₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
（4）NO對大氣的影響之一是導致酸雨，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）氮氣化學性質穩(wěn)定，常用作食品袋中填充氣，氨氣易液化，屬于堿性氣體，易和氯化氫反應；
（2）銨鹽可以和強堿反應生成氨氣；
（3）空氣中的氮氣在放電或高溫下反應生成NO；
（4）NO與空氣的主要成份氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮．

解答 解：（1）N₂化學性質穩(wěn)定，常用作食品袋中填充氣，NH₃易液化，常作制冷劑，氨氣屬于堿性氣體，易和氯化氫反應生成氯化銨，即NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：N₂；NH₃；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（2）銨鹽可以和強堿反應生成氨氣，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應來制取氨氣，原理方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（3）空氣中的氮氣在放電或高溫下反應生成NO，該反應為N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO； 
（4）NO與空氣的主要成份氧氣反應生成二氧化氮，反應方程式為：2NO+O₂═2NO₂，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，所以NO對大氣的影響之一是導致酸雨，
故答案為：2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

點評 本題考查學生含氮元素物質的性質以及應用知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，題目難度不大．