Question

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL）(標準狀況）	100	240	464	576	620

①哪一時間段時間段反應速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________(設液體積不變）。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是__________。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

①則下列有關(guān)推斷正確的是________________。

A．該反應的化學方程式是：3Z3X+2Y

B．t0時，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L

D．t0時反應停止，反應速率為0

②t0時，Z的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③若t0=2min，則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應速率為：________________。

Answer 1

【答案】 2～3 min 因該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快 0.025mol/(Lmin） CD AB 60% 0.3 mol/(Lmin）

【解析】（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間內(nèi)生成氫氣的體積分別是（mL）100、140、224、112、44，所以反應速率最大2～3min，這是由于該反應是放熱反應，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應速率較快；②3～4分鐘時間段生成氫氣是112mL，物質(zhì)的量是0.005mol，則消耗鹽酸是0.01mol，濃度是0.01mol÷0.4L＝0.025mol/L，所以以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為0.025mol/L÷1min＝0.025mol/(Lmin）；（2）A．加入蒸餾水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，A正確；B．加入KCl溶液稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，B正確；C．加入KNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應速率，D錯誤，答案選CD；（3）①A．t0時，Z的物質(zhì)的量減少了3.0mol－1.2mol＝1.8mol，X增加了1.8mol，Y增加了1.2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式是：3Z3X+2Y，A正確；B．t0時反應達到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變，B正確；C．t0時，Z的濃度為1.2mol÷2L＝0.6 mol/L，C錯誤；D．t0時反應達到平衡狀態(tài)，反應沒有停止，D錯誤，答案選AB；②t0時，Z的轉(zhuǎn)化率為1.8mol/3.0mol×100%＝60%；③若t0=2min，則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應速率為＝0.3 mol/(Lmin）。