Question

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。

①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                       ；

②某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)   △H＝－483 kJ·moL^－1

N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)   △H＝＋68 kJ·moL^－1

則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學方程式是：

                                                            。

（2）某研究小組以CaCl₂和H₂為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：

①乙的化學式為               ，甲與水反應(yīng)可得H₂，其化學方程式是：

                                                               ；

②寫出由CaCl₂通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學方程式：

                                              。

Answer 1

（1）①常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化（2分）

②4H₂(g) + 2NO₂(g)＝N₂(g) + 4H₂O(g)  △H＝－1034 kJ·moL^－1（3分）

（2）①HCl（1分）  2CaHCl + 2H₂O＝CaCl₂ + Ca(OH)₂ + 2H₂↑（3分）

②Ca + CaCl₂＝2CaCl（2分）