18．鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示．對(duì)此反應(yīng)原理的理解正確的是（　�。�
A．H2S是還原劑B．脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．溫度越高H2S的脫除率越大D．壓強(qiáng)越小H2S的脫除率越高

分析 A、還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高；
B、由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫；
D、稀反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，H2S為反應(yīng)物，F(xiàn)eS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價(jià)均為-2，故既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2S的脫除率越小，故C錯(cuò)誤；
D、稀反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會(huì)提高，D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是氧化劑與還原劑判斷、化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)原理以及其判斷，難度不大，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式以及圖象得出此反應(yīng)的特點(diǎn)是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)，常溫下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入強(qiáng)堿MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（條件變化忽略不計(jì)）．下列敘述正確的是（　�。�
A．由圖中信息可知HA為強(qiáng)酸，N點(diǎn)表示酸堿恰好中和
B．常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH＜7
C．K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2014年12月6日中國(guó)經(jīng)濟(jì)網(wǎng)報(bào)道，日本東京大學(xué)科學(xué)家確定了兩種新發(fā)現(xiàn)的具有高度活性的硅化物SiC2N和SiC3N分子，這項(xiàng)研究將有助于天文學(xué)家在星際介質(zhì)中尋找相關(guān)分子．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子層排布式為1s22s22p63s23p2，未成對(duì)的電子數(shù)為2．
（2）1990年化學(xué)家Seidel提出了目前最具說服力的電化學(xué)模型：Si與OH-反應(yīng)生成SiO44-，SiO44-迅速水解為H4SiO4，SiO44-的空間構(gòu)型為正四面體，SiO44-中Si原子的雜化方式為sp3．
（3）查閱文獻(xiàn)知單質(zhì)硅的熔點(diǎn)1410℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68℃，可推測(cè)出單質(zhì)硅的晶體類型為原子晶體，SiCl4的晶體類型為分子晶體，與SiCl4互為等電子體的一種分子為CCl4．
（4）若某種星際分子的結(jié)構(gòu)式為N≡Si-C≡C-Si≡N，則該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：6．
（5）如圖是單質(zhì)硅的晶胞示意圖，其晶胞參數(shù)a=0.543nm，1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵，硅晶體的密度為$\frac{224}{（5.43×1{0}^{-6}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態(tài)水，此時(shí)放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1abcde
計(jì)算上述反應(yīng)的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應(yīng)字母表示），若只加壓，則平衡常數(shù)K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH2OH的濃度  能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ熱量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ熱量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ熱量 
下列關(guān)系正確的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a(chǎn)1+a2=1
E．該反應(yīng)若生成1molCH2OH，則放出（Q1+Q3）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加3.2g（粗銅中雜質(zhì)不參與電極反應(yīng)）．
①請(qǐng)寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．是制作電木的原料．下列圍繞此物質(zhì)的討論正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物沒有確定的熔點(diǎn)B．該有機(jī)物通過加聚反應(yīng)得到
C．該有機(jī)物通過苯酚和甲醇反應(yīng)得到D．該有機(jī)物的單體是-C6H3OHCH2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．
  實(shí)驗(yàn)室制取乙炔		B．
實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）2
C．
   實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣		D．
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：R-CH=CH-O-R′$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$ R-CH2CHO+R′OH
（烴基烯基醚）
烴基烯基醚A的分子式為C12H16O．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

完成下列填空：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出C→D化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
（3）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中一種）．
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；
 ③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（4）設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線．
（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A是石油裂解主要產(chǎn)物之一，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14．乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．高吸水性樹脂 F是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是以 A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：

請(qǐng)回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）B→C的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中只含官能團(tuán)醛基和羥基（不包括一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基，不考慮立體異構(gòu)）的同分異構(gòu)體為HOCH2CHOHCHO．
（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，由乳酸形成聚乳酸的化學(xué)方程式是：n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．
（5）由E到F反應(yīng)的化學(xué)方程式是：nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面的排序不正確的是（　　）
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C．熔點(diǎn)由高到低：Na＜Mg＜Al
D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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