Question

單質(zhì)跟濃硝酸反應時，每有0.25mol單質(zhì)反應就消耗1mol硝酸，若濃硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂，則單質(zhì)被氧化后的化合價可能是 （   ）

A．+1               B．+2               C．+3               D．+4

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

試題分析：如果單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，則1mol硝酸完全被還原，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，單質(zhì)被氧化后的化合價是價；如果單質(zhì)是金屬，則設被氧化后的化合價是＋n價，則被還原的硝酸是（1－n×0.25）mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，0.25mol×n＝（1－0.25n）mol×1，解得n＝＋2，答案選BD。

考點：考查單質(zhì)和濃硝酸反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，難度較大。該題的解題思路是利用電子的得失守恒，但該題的關鍵是明確單質(zhì)不一定是金屬，所以需要進行討論。本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，以及靈活運用知識的能力，有利于激發(fā)學生的學習積極性。