3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol
⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 ①D2O的摩爾質量為20g/mol；
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質的量相同，但氬氣為單原子分子；
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質的量為0.5mol，而氧氣和氮氣均為雙原子分子；
④在標準狀況下，SO3為固體；
⑤4℃時水的密度為1g/mL；
⑥Na2O2與水的反應為歧化反應．

解答 解：①D2O的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，而重水中含10個電子，故0.9mol重水中含9mol電子即9NA個，故錯誤；
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質的量相同，但氬氣為單原子分子，故等物質的量的氟氣和氬氣中含有的原子的個數(shù)之比為2：1，故錯誤；
③標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質的量為0.5mol，而氧氣和氮氣均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即NA個，故正確；
④在標準狀況下，SO3為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故錯誤；
⑤4℃時水的密度為1g/mL，故5.4mL水的質量為5.4g，故物質的量為n=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，故含0.9mol原子即0.9NA個，故正確；
⑥Na2O2與水的反應為歧化反應，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子即NA個，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關元素化合物的說法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．過渡元素在生活、生產和科技等方面有廣泛的用途．
（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+有（填“有”或“無”）顏色．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說法中不正確的是D．（填序號）
A．PFS中鐵顯+3價
B．鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經過氧化、水解和聚合的過程
D．由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子難
元素MnFe
電離能I1717759
（kJ•mol-1）I21 5091 561
I33 2482 957
（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：{Cr2[OOC-C（CH3）═CH2]2（H2O）8}Cl4
①該化合物中存在的化學鍵類型有配位鍵、共價鍵、離子鍵．
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有sp3和sp2．
③等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是H2S（填一種即可）．
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是K、Cu（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是避免對產物O2檢驗產生干擾（或其它合理答案）；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實驗裝置甲進行實驗，能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體：不能，圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，若產生的是NO2，NO2與水反應產生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，實驗前如何檢驗裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化工生產的敘述正確的是（　　）
A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，減小氨氣的濃度會導致化學平衡向左移動
B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C12進入陽極室
D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al2Cl6），結構如圖1締合雙分子Al2Cl6中Al原子的軌道雜化類型是sp3．
（3）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（4）磷化硼（BP）是一種有價值的耐磨硬涂層材料，它是通過在高溫氫氣氛圍下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反應制得．BP晶胞如圖2所示．
①畫出三溴化硼和三溴化磷的空間結構式．
三溴化硼三溴化磷
②在BP晶胞中B的堆積方式為面心立方最密堆積．
③計算當晶胞晶格參數(shù)為apm（即圖中立方體的每條邊長為apm）時，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅銀電池的負極是Zn，正極是Ag2O，以苛性鈉溶液為電解質，電池放電時的總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，下列判斷正確的是（　�。�
A．放電時，OH-向負極方向移動
B．放電時，正極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應
D．充電時，陰極附近PH 減小

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