【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:
這種材料可采用如圖所示的合成路線
(1)
(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)
試回答下列問題:
(1) ⑦的反應(yīng)類型是________________。
(2) 寫出I的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
(3) 合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量:n(H)∶n(E)∶n (D)=____________(用m、n表示)。
(4) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________
(5) 寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇到FeCl3溶液顯紫色。
______________、_________________、____________。
【答案】(1)取代反應(yīng)
(2)(3)n︰(m+n)︰m
(4)CH2Br-CH2Br+2NaOH2NaBr+CH2OH-CH2OH
(5)、、
【解析】
考查有機(jī)物的合成。根據(jù)PETG的結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)是縮聚產(chǎn)物,其單體分別是乙二醇、對二苯甲酸和。因?yàn)?/span>E是B的氧化產(chǎn)物,所以E是對二苯甲酸,則B是對二甲苯。反應(yīng)③是取代反應(yīng),所以F的結(jié)構(gòu)簡式為,F通過水解反應(yīng)生成G,則G是對二苯甲醇,G通過加成反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡式為,所以D是乙二醇。因此A是乙烯,和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2Br-CH2Br,C再經(jīng)過水解反應(yīng)即生成乙二醇D。
(1)⑦是取代反應(yīng)
(2)根據(jù)抑制信息(2)可知I的結(jié)構(gòu)簡式為。
(3)根據(jù)原子守恒可知:n(H):n(E):n (D)=n︰(m+n)︰m。
(4)反應(yīng)②是鹵代烴的水解反應(yīng),方程式為CH2Br-CH2Br+2NaOH2NaBr+CH2OH-CH2OH。
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基。能水解,說明含有酯基。和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,所以這三個(gè)取代基為-OH、-CHO、HCOO-。其位置共有3種,所以有3種同分異構(gòu)體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O),F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A.mol·L-1B. mol·L-1
C.mol·L-1D.mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在石墨晶體中,每個(gè)環(huán)上平均占有3個(gè)碳原子
D. 在銀晶體中,銀原子的配位數(shù)為12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
B. 用重結(jié)晶的方法提純苯甲酸時(shí)應(yīng)趁熱過濾
C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)能說明苯分子的結(jié)構(gòu)中,碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)
D. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物Z可用于防治骨質(zhì)疏松,可通過X、Y經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到Z。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B. Y分子中含有3個(gè)手性碳原子
C. X、Y、Z與濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2
D. 1molZ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(17分)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:
(1)CH2=CH-CH=CH2的名稱是_______;
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是(選填字母)_______;
a.加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)
(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)_______;
(4)A的相對分子質(zhì)量為108.
①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_____________________
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是______g。
(5)反應(yīng)III的化學(xué)方程式是______________________________。
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時(shí)達(dá) 到平衡;在14min時(shí)改變溫度,16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L-1·min-1
B. 8min時(shí)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5
C. 14min時(shí),改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度
D. 16min時(shí)的正反應(yīng)速率,比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知Ca2+、OH-、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一]
(1)常溫下,可以用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸,其原因是__;
(2)稱取碳素鋼6g放入15mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)隊(duì)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用___(選填序號)。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液 C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng),然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g,由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__。
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除SO2外還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,存標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(3)裝置B中試劑的作用是___。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的___(用化學(xué)方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加M于____(填序號)。
A.A之前 B.A—B間 C.B—C間 D.C—D間
(6)確認(rèn)Q1氣體存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
[探究三]如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(7)下列有關(guān)說法不正確的是___
A.關(guān)閉K2,打開Kl,滴加硫酸,則裝置B中每消耗1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.關(guān)閉Kl,打丌K2,試劑X是酸性KmnO4或FeCl3溶液,均可證明SO2有還原性
C.為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用NaOH溶液
D.實(shí)驗(yàn)過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性
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