常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度
 
．（填“＞”、“＜”、或“=”）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，根據(jù)混合溶液酸堿性確定弱離子水解程度和弱堿電離程度的相對大�。�
解答： 解：常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，測得混合溶液的pH＜7，說明M+的水解程度大于MOH的電離程度，故答案為：＜．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液的酸堿性確定即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與硫酸的反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2Al
O
-
2
+H2↑
C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
…
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①生成甲醇的反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)是5.0MPa的曲線是
 
（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 
（答出一種即可）．
④壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
 
．
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，在650℃下工作，負(fù)極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，負(fù)極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=c kJ?mol-1
則反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為
 
．
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義．
（1）實(shí)驗(yàn)測得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．υ正（N2）=υ逆（NH3）
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②如圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是
 
．圖中t3時改變的條件可能是
 
．
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：（已知：NH3+H2O）

（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是
 
（選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據(jù)是
 
（填字母）．
a．與水反應(yīng)后溶液的酸堿性   b．與水反應(yīng)的劇烈程度   c．是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（2）F組的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質(zhì)反應(yīng)可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末．F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等．請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A．
 
     H．
 

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”溶液中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 質(zhì)量（g） 摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖 25.0 342
硫酸鉀 0.3 174
阿司匹林 0.2 180
高錳酸鉀 0.3 158
硝酸銀 0.1 170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A．蔗糖        B．硫酸鉀        C．高錳酸鉀         D．硝酸銀
（2）500mL“鮮花保鮮劑”中含有AgNO3的物質(zhì)的量為
 
mol；“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（注意：第（2）題空格只要求寫表達(dá)式，不需要化簡與計算）
（3）由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
 
（填操作序號）
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容時俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境污染以成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染有關(guān)的是（　�。�
①赤潮 ②潮汐 ③水華 ④大脖子病 ⑤水俁病 ⑥酸雨 ⑦臭氧空洞 ⑧光化學(xué)污染．
A、①④B、②③
C、①⑥⑦D、②⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁流體既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑在5.5～36nm的磁流體，下列說法中正確的是（　　）
A、所得的分散系屬于懸濁液
B、該分散系中的分散質(zhì)能通過濾紙
C、所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
D、給分散系通直流電時，陽極周圍黑色加深

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同步練習(xí)冊答案