2．請根據(jù)題意選擇下列物質(zhì)：
A．明礬[KAI（SO4）2•12H2O]B．Fe2O3
C．NaHCO3                      D．熟石灰[Ca（OH）2]，
并用其字母代號填空：
（1）一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料的是B
（2）要使含泥沙的洪水變澄清，可使用A；
（3）要中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用D；
（4）使焙制糕點松軟可以添加C．

分析 （1）常用作紅色油漆和涂料的是氧化鐵；
（2）明礬可用于凈水；
（3）中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，應(yīng)用堿性物質(zhì)；
（4）小蘇打常用于焙制糕點．

解答 解：（1）氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，顏色為紅色，可用作紅色油漆和涂料，故答案為：B；
（2）明礬可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故答案為：A；
（3）中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，應(yīng)用堿性物質(zhì)，應(yīng)選擇氫氧化鈣，故答案為：D；  
（4）小蘇打常用于焙制糕點，故答案為：C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，有不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→SO3→H2SO4B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C．FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量g0.2550.3850.459
生成氣體體積/mL280336336
試回答：
（1）鹽酸一定過量的是（填序號）甲，鹽酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要計算合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是甲，鎂在合金中的質(zhì)量分數(shù)為53.3%；
（3）在丙組實驗之后，向容器中加入1mol/L的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子
剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.009mol，所加入的苛性鈉溶液的體積為39mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Mg2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．我國是一個淡水資源比較匱乏的國家，下列方法能直接從海水制取可飲用水的是（　�。�
A．萃取B．結(jié)晶C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可能造成光化學煙霧污染的氣體是（　�。�
A．SO2B．NO2C．CO2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．水溶液中的離子平衡是化學反應(yīng)原理的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
①常溫下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，溶液中c（Na+）＞ c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②已知：20℃時，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13．將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再逐滴加入足量濃AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是C
A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl與AgBr沉淀等量生成
C．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主       D．AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F．
（4）用電子式表示由元素⑨⑦形成化合物的過程：K++→．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）設(shè)計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（NH4+）減小
B．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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