【題目】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( )

A.X氫化物水溶液的酸性比Y的氫化物水溶液的酸性強

B.達8電子結(jié)構(gòu)時X原子得到電子數(shù)比Y多

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強

D.X的單質(zhì)能將Y從NaY 的溶液中置換出來

【答案】D

【解析】

A. 氫化物水溶液的酸性強弱不能說明非金屬性強弱，故A不符合題意；

B. 非金屬性強弱與得電子數(shù)目多少無關(guān)，故B不符合題意；

C. 沒有指明氧化物中該元素的化合價是否為最高價，因此不能說明X的非金屬性比Y強，故C不符合題意；

D. X的單質(zhì)能將Y從NaY 的溶液中置換出來，說明X單質(zhì)的氧化性強，則能說明X的非金屬性比Y強，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按題目要求完成相應(yīng)問題：

（1）Na3PO4在溶液中的電離方程式為______________________________。

（2）Na2O2和水反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

（3）可溶性碳酸鹽溶于足量強酸的離子方程式_______________________。

（4）SiO2溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式：__________________。

（5）氯氣溶于水的離子反應(yīng)方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中粒子的還原性順序：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-。某溶液中的離子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的幾種組成，向該溶液中滴入幾滴黃色的溴水，溶液保持無色，由此推斷該溶液（ ）

A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結(jié)論不合理的是（ ）

A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-

B.溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中事實上含有Fe2+

C.溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則可能推測該溶液中含有NH4+

D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體放出，可推測溶液中含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是(　　)

A.該元素屬于第七周期

B.該元素位于ⅢA 族

C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與C相似

D.該同位素原子含有114個電子，184個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。

（1）O2（CO2）試劑：____，離子方程式：_________。

（2）SO42-（CO32-）試劑：_____，離子方程式：_______。

（3）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）。A．分液 B．過濾 C．萃取 D．蒸餾 E．蒸發(fā)結(jié)晶 F．加熱分解

①除去CaCl2溶液中的CaCO3 ____；

②從碘水中提取碘________；

③用自來水制取蒸餾水 ______；

④分離植物油和水____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（ ）

A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含陰離子總數(shù)為 0.1NA 個

②標準狀況下，22.4L HF 含 NA 個分子

③標準狀況下，2.24 L Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.1NA

④常溫下，含 0.2 mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成 SO2 的分子數(shù)小于 0.1 NA

⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為 3NA

⑥ NA 個 Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107g

A.①③④B.①⑥C.④⑤D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】公元前一世紀，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中，錯誤的是（ ）

A.通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)

B.甲烷化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)

D.甲烷的四種取代物都難溶于水

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