下列反應(yīng)從理論上分析不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
B、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
C、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D、CH4+2O2=CO2+2H2O
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專(zhuān)題
分析：原電池構(gòu)成的基本條件是，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則，無(wú)電子轉(zhuǎn)移，無(wú)法形成原電池，據(jù)此解答．
解答： 解：A、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A選；
B、該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不選；
C、該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不選；
D、該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是基本條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
       時(shí)間（min）
濃度（mol?L-1）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母）．
a．加入一定量的活性炭  b．通入一定量的NO  c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q
 
 （填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖所示：
①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為
 
．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1mol N2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為Q kJ．此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為
 
．
（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收．該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol?L-1，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，求吸收后溶液中的SO32-的濃度
 
．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、SiO2溶于水且顯酸性
B、Si和SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C、SiO2是酸性氧化物
D、SiO2晶體中不存在單個(gè)SiO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如CI，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等），
（1）與Na，Cl同周期，且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）曬出的粗鹽常混有MgSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過(guò)程操作步驟和加入試劑的順序是：
 
；（填序號(hào)）
①加稀HCl濾液至酸性，②過(guò)濾除去雜質(zhì)，③加過(guò)量NaOH溶液，④加過(guò)量Na2CO3溶液
⑤加過(guò)量BaCl2溶液⑥溶解，⑦蒸發(fā)結(jié)晶；
（3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中�；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體．有關(guān)資料：
M（OH）npH
開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mg（OH）29.511.0
Cr（OH）34.35.0
為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿(mǎn)足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑
選擇和操作是：①先加
 
；②再加
 
；
③過(guò)濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)常裝有安全氣囊，當(dāng)發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，瞬間引發(fā)以下反應(yīng)：NaN3→Na+N2↑（未配平），所產(chǎn)生的氣體快速充滿(mǎn)氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車(chē)內(nèi)人員的目的．
（1）若氣囊中裝有65g NaN3，則其物質(zhì)的量是
 
．
（2）若65g NaN3完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱(chēng)得其質(zhì)量為9.32g；另取此溶液10mL與4.00mol?L-1的NaOH溶液25mL恰好完全中和．求：
①混合液中硫酸，硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
②將0.96g銅投入到10mL加熱的混合溶液中，標(biāo)況下能夠生成氣體多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把7.4g 由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol?L-1．若把7.4g 該混合物充分加熱至恒重，則殘留固體的質(zhì)量為（　　）
A、3.18 g
B、2.21 g
C、5.8 g
D、4.22 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示：表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的  敘述正確的是（　　）
A、①②③互為同位素
B、①②③為同素異形體
C、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在農(nóng)業(yè)上常用稀釋的福爾馬林來(lái)浸種，給種子消毒．該溶液中含有（　�。�
A、甲醇B、甲醛C、甲酸D、乙醇

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