Question

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導電能力變化不大的是（　�。�

• A、自來水
• B、0.5mol?L^-1醋酸
• C、0.5mol?L^-1硝酸
• D、0.5mol?L^-1NaCl溶液

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性

專題：離子反應專題

分析：溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，混合后溶液導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：溶液導電能力與溶液中離子濃度成正比，混合后溶液導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，
A．自來水是弱電解質，溶液中離子濃度很小，NaOH是強電解質，加入NaOH固體后，NaOH電離生成鈉離子和氫氧根離子，溶液中離子濃度增大，溶液導電能力變化很大，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，在水溶液里電離程度很小，溶液中離子濃度 較小，加入NaOH后，二者反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度變化很大，所以溶液導電能力變化很大，故B錯誤；
C．硝酸是弱電解質，在水溶液里完全電離，加入NaOH后，二者反應生成強電解質硝酸鈉，溶液中離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大，故C正確；
D．NaOH、NaCl都是強電解質，且二者不反應，加入NaOH后，溶液中離子濃度變化較大，所以溶液導電能力變化較大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以溶液導電能力大小考查電解質的電離，知道溶液導電能力與離子濃度、離子所帶電荷有關，與電解質的強弱無關，題目難度不大．