【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，不能達到相應實驗目的的是（ ）

選項

①

②

③

實驗目的

A

稀硫酸

Na2S

AgCl的濁液

驗證Ag2S比AgCl難溶

B

濃硝酸

Cu片

NaOH溶液

探究濃硝酸具有氧化性

C

硫酸

Na2SO3

酸性KMnO4溶液

探究SO2具有還原性

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

驗證酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 在裝置②中H2SO4與Na2S發(fā)生復分解反應產(chǎn)生H2S氣體，氣體進入③中與AgCl懸濁液發(fā)生反應產(chǎn)生Ag2S黑色沉淀，從而可證明Ag2S比AgCl更難溶，A正確；

B. 濃硝酸與Cu反應產(chǎn)生Cu(NO3)2、紅棕色氣體NO2、H2O，NaOH溶液吸收NO2氣體，變?yōu)?/span>NaNO3、NaNO2和水，從而防止了大氣污染。在HNO3中N元素為+5價，反應后變?yōu)?/span>NO2中的+4價，元素化合價降低，得到電子，被還原，從而可證明濃硝酸具有氧化性，B正確；

C. 硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中，看到溶液紫色褪色，可證明SO2具有還原性，C正確；

D. 濃硝酸與Na2CO3在溶液中發(fā)生復分解反應產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HNO3>H2CO3；但由于濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸蒸氣進入裝置③中，會發(fā)生反應：2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3↓+ 2NaNO3，得到結(jié)論酸性：HNO3>H2SiO3；在③中CO2氣體也會發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3，產(chǎn)生白色硅酸沉淀，因此不能證明白色沉淀是那種物質(zhì)反應產(chǎn)生，故不能得到結(jié)論：酸性：HNO3>H2CO3> H2SiO3，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，如圖所示是有關(guān)合成路線圖．

已知反應：nCH2═CH﹣CH═CH2

請完成下列各題：

（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A ，C ．

（2）寫出反應的化學方程式

反應②： ；

反應③： ；

反應⑥： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用如圖所示裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體，(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___；

（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是___；

（3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液里含有Fe3+，選用的試劑為__，現(xiàn)象是__。

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢驗到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化與氧化還原反應無關(guān)的是（ ）

A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

B.金屬鈉投入水中，有氣體產(chǎn)生

C.將盛有氯氣的試管倒扣在水中，水位上移

D.向H2S溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生淡黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對已經(jīng)達到平衡的反應 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列說法正確的是（ ）

A.縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

B.升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

C.改變條件使平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的ΔH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

A. 可逆反應的化學計量數(shù)：a＞b＋c

B. 達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小

D. 達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量濃度配制說法正確的是

A.定容時，直接加水至刻度線，當凹液面與刻度線相切時，停止加水

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體前容量瓶未烘干，所配得的濃度偏低

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，移液時未冷卻，所配得的濃度偏低

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配得的濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗（如圖）。

（1）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還應加入的試劑是________（填序號）。

A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液

B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液

C．1.0gNaOH固體

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有_____________（填序號）。

A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度

C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度

E．水的比熱容

F．溶液混合后的最高溫度

（3）若用50 mL 0.5 mol·L－1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A.利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色

B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C.裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩(wěn)定性

D.通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液

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