已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3
CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O
用濃H2SO4跟分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可得到的有機物的種類有( )
A．2種 B．4種 C．6種 D．8種
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實驗是研究化學的基礎。關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A.裝置①常用于實驗室制取氨
B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
D.裝置④可驗證HCl氣體在水中的溶解性
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下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是 （ ）
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸發(fā)KCl溶液制備無水KCl
C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗
D．用圖4所示裝置制取干燥純凈的NH3
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對有機物
，敘述不正確的是( )
A．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
B．能發(fā)生堿性水解，1 mol該有機物能消耗8 mol NaOH
C．與稀H2SO4共熱生成兩種有機物
D．該有機物的分子式為C14H10O9
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關于醇和酚的敘述中正確的是( )
A．含有羥基官能團的有機物一定是醇
B．苯酚具有弱酸性，它的水溶液可使石蕊試液變紅色
C．不慎將苯酚沾皮膚上，可用乙醇洗滌
D．醇的通式是CnH2n＋1OH
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取3.4 g只含羥基、不含其它官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經點燃，醇完全燃燒。反應后氣體體積減少了0.56 L。將氣體經CaO吸收，體積又減少2.80 L(所取體積均在標準狀況下測定)。
(1)求出該醇中C、H、O的原子數之比。
(2)由以上比值能否確定該醇的分子式，為什么？
(3)如果將該多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結構簡式。
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利用反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2組成一個化學電池。
(1)指出正極為________，電極反應式為__________________________________；負極為____________，電極反應式為____________________________。
(2)若電池內溶液為100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；當溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時，溶液中CuCl2的物質的量濃度是________，導線上通過的電子是________mol。
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新型材料納米級鐵粉與普通鐵粉具有不同的性質。已知：在不同溫度下，納米級鐵粉與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570℃時，生成FeO；高于570℃時，生成Fe3O4。
（1）寫出溫度低于570℃時反應的化學方程式 。
（2）中學教材中用右圖所示實驗裝置，完成鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗。實驗中使用肥皂液的作用是
。
（3）如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精燈及其必要的儀器和物品，請在答題卷的方框中畫出你設計的實驗裝置示意圖發(fā)生該反應并有氫氣的收集裝置圖（包括反應時容器中的物質）。
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說明：①本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示。
水槽：
試管：
蒸發(fā)皿：
玻璃導管：
或
（但應標示出在液面上或液面下）
②鐵架臺、石棉網、酒精燈、玻璃導管之間的聯接膠管等，在示意圖中不必畫出。如需加熱，在需加熱的儀器下方，標以“△”表示。
（4）乙同學為了探究實驗后的固體產物是否存在Fe3O4（假定鐵全部反應完全）設計下列實驗方案：
①取固體樣品m1 g，溶于足量的稀鹽酸；
②向①反應后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反應后，過濾、洗滌、干燥；
③將②中所得固體進行灼燒，得到紅棕色固體m2 g。
溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為 ；m1與m2符合 關系時，才能確定固體樣品中一定只存在Fe3O4。
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2種�；旌洗荚诩訜徇^程中可生成兩種烯烴：乙烯和丙烯。同種分子間可形成3種醚，不同種分子間可形成3種醚，共8種有機物。]
