下列說(shuō)法正確的是                                              (　　)

A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色

B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

(1)容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 ①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。

 ②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時(shí)容器中有鐵粉n g。

 ①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

 ②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式不正確的是                                         (　　)

A．硅酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：SiO＋Ca2＋===CaSiO3↓

B．向澄清的石灰水中通入過(guò)量的CO2：CO2＋OH－===HCO

C．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向水玻璃中加入過(guò)量鹽酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學(xué)式)

（2）由上述5種化合物中的某2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是____________________________；

（3）V的電子式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是                        (　　)

實(shí)驗(yàn)

記

錄

A

無(wú)色

無(wú)色

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)色溶液

B

紅色

無(wú)色

白色沉淀

白色沉淀

C

紅色

無(wú)色

無(wú)色溶液

白色沉淀

D

無(wú)色

無(wú)色

無(wú)色溶液

無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為－l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。

（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)裝置如圖。下列敘述不正確的是(　　)

A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-====Cu

C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,電壓足夠大時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色、無(wú)味氣體放出。符合這一情況的是附表中的(　　)

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

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