A. | ①④ | B. | ①② | C. | ②③ | D. | ③④ |
分析 水的電離方程式為:H2O?H++OH-,常溫下,一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH-)=10-3 mol/L>10-7mol/L,說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離,則為含有弱離子的鹽,據(jù)此分析解答.
解答 解:酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,常溫下,一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH-)=10-3 mol/L>10-7mol/L,說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離,則為含有弱離子的鹽,
①硫化氫的溶液為弱酸溶液,抑制水電離,故①錯(cuò)誤;
②氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解而促進(jìn)水電離,故②正確;
③硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解而促進(jìn)水電離,故③正確;
④氫氧化鈉是堿,抑制水電離,故④錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查水的電離,明確哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離即可解答,注意弱堿強(qiáng)酸鹽溶液呈酸性,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 | |
B. | 同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中,水的電離程度相同 | |
C. | 為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門,可在閘門表面鑲上銅錠 | |
D. | 硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫,不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入粉末質(zhì)量/g | 13.68 | 27.36 | 34.20 |
生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L | 2.912 | 5.824 | 6.720 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 無色溶液變藍(lán) | I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2 |
B | 溶液均呈紅色,且深淺一樣 | 相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同 |
C | 產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
D | 溴的四氯化碳溶液顏色褪去 | 石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度 | |
B. | 加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解 | |
C. | 反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3 | |
D. | 反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu | |
B. | BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2 | |
C. | CD段表示電解水 | |
D. | CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+ |
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