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2.常溫下,某溶液中由水電離的c(OH-)=1×10-3mol/L,該溶液可能是( �。�
①硫化氫的溶液  ②氯化鋁溶液 ③硫酸鐵的溶液  ④氫氧化鈉溶液.
A.①④B.①②C.②③D.③④

分析 水的電離方程式為:H2O?H++OH-,常溫下,一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH-)=10-3 mol/L>10-7mol/L,說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離,則為含有弱離子的鹽,據(jù)此分析解答.

解答 解:酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,常溫下,一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH-)=10-3 mol/L>10-7mol/L,說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離,則為含有弱離子的鹽,
①硫化氫的溶液為弱酸溶液,抑制水電離,故①錯(cuò)誤;
②氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解而促進(jìn)水電離,故②正確;
③硫酸鐵屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,能水解而促進(jìn)水電離,故③正確;
④氫氧化鈉是堿,抑制水電離,故④錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類水解為載體考查水的電離,明確哪些物質(zhì)抑制水電離、哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離即可解答,注意弱堿強(qiáng)酸鹽溶液呈酸性,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.△H>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B.同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中,水的電離程度相同
C.為保護(hù)浸入海水中的鋼閘門,可在閘門表面鑲上銅錠
D.硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫,不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4.某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片,分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作:
(1)把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末.
(2)取m g該粉末,放入28.00mL 1mol/L的鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL,向溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象.
(3)再取三份不同質(zhì)量的粉末,分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中,充分反應(yīng)后,固體全部溶解,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物):
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L2.9125.8246.720
完成下列各題:
(1)實(shí)驗(yàn)(2)所得溶液中的溶質(zhì)是FeCl2(寫化學(xué)式).
(2)樣品中n(Fe):n(Fe3O4)=4:1,m=0.912g.
(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)(3)中每份硝酸溶液的體積(V)(mL).
(4)若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉,要使溶液中Cu2+、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在,求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是( �。�
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A無色溶液變藍(lán)I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2
B溶液均呈紅色,且深淺一樣相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同
C產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D溴的四氯化碳溶液顏色褪去石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用.
(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)?CH2═CH2(g)+4H2O(g)△H=a kJ•mol-1
已知:H2(g)的燃燒熱為285.8kJ•mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1,H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol-1,則a=-127.8kJ•mol-1
(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1,下列有關(guān)說法不正確的是①②④(填序號(hào))
①溫度越高,催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率
⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
(3)2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”.圖2是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O.陰極的電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.硝酸在有機(jī)合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應(yīng)用非常廣泛.工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程可表示為:
4NH3+5O24NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計(jì)算:
(1)密度為1.4g/cm3的65% 的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.44mol/L,要配制3mol/L的稀硝酸100ml,則需此濃硝酸20.8mlml.
(2)如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng),冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78%.
(3)現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸,然后加入4.50噸水,得到密度為1.31g/cm3的硝酸,該硝酸的物質(zhì)的量濃度是10.40mol/L.(假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗)
(3)硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物.已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1.
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx,至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升?(富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25)(寫出計(jì)算過程)
②如果用氨催化還原法,即用氨作還原劑,將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵�,需要氨氣的質(zhì)量為多少克?(寫出計(jì)算過程)

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14.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出.下列說法不正確的是( �。�
A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B.加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解
C.反應(yīng)的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D.反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)═c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.鈦、鉻、鐵、溴、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.
(1)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為:K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O>Cl>C(用元素符號(hào)表示).
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1,中心原子的雜化方式為sp2雜化.
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm.則熔點(diǎn):NiO>FeO(填”<”、“=”或“>”).
(3)Ni和La的合金晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖1所示.

①該晶體的化學(xué)式為LaNi5
②已知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M gmol-1,密度為d gcm-3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是MdNAcm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示).
(4)銅晶體中原子的堆積方式如圖2所示.
①基態(tài)銅原子的電子排布式為3d104s1. 
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12.
(5)某M原子的外圍電子排布式為3S23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖3所示(黑點(diǎn)代表銅原子,空心圓代表M原子).
①該晶體的化學(xué)式為CuCl.
②已知銅和M電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)(填“離子”或“共價(jià)”)化合物.
③已知該晶體的密度pgcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中銅元子與M原子之間的最短距離為14×3×\root{3}{\frac{4×(64+36.5)}{p{N}_{A}}}×1010 pm(只寫計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解中溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖,則下列說法正確的是( �。�
A.陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B.BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C.CD段表示電解水
D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+

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