13．已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．還原產(chǎn)物為CH3COOH
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
C．Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應物和生成物
D．若把該反應設計從成原電池，則負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

分析 反應方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O，反應中CH3CH2OH是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，結合氧化還原反應原理和原電池知識解答．

解答 解：A．反應中CH3CH2OH是還原劑，Cr2O72-是氧化劑，所以CH3COOH是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B．由反應方程式為：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3，故B正確；
C．由方程式可知，Cr2O72-和Cr3+分別屬于反應物和生成物，故C正確；
D．把該反應設計從成原電池，CH3CH2OH失電子作負極，則負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應和原電池原理的應用，為高考�？伎键c，側重基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化以及電極方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端．要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應式為Fe2+-e-═Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅可用于制造計算機芯片和太陽能電池
B．膠體和溶液可以通過濾紙進行分離
C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
D．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能說明亞硝酸（ HNO2）是弱電解質的是（　�。�
A．HNO2不跟NaCl反應
B．NaNO2溶液的pH大于7
C．常溫下0．lmol/L HNO2溶液的pH為2.145
D．相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導電試驗，HNO2溶液燈泡較暗

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，48gO3和48gO2含有的電子數(shù)目為3NA
B．1molOH-離子中含電子數(shù)目為10 NA
C．0.5L0.2mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA
D．33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的水溶液能夠導電，但屬于非電解質的是（　�。�
A．NaOHB．CO2C．蔗糖D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列九種物質：①H2　②鋁�、跜uO　④CO2�、軳aHSO4�、轇a（OH）2固體�、甙彼、嘞∠跛帷、崛廴贏l2（SO4）3
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②⑦⑧⑨；屬于電解質的是③⑤⑥⑨；屬于非電解質的是④．（填序號）
（2）寫出⑤⑨在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-，Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（3）34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na2O2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好（導管末端未伸
入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）裝置B中濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有Cl2（填化學式）生成．若將B中紅紙條改為濕潤的紫石蕊試紙，現(xiàn)象為先變紅后變白
（2）實驗前通N2的目的排盡裝置內(nèi)的氧氣和CO2，裝置C的作用是吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學認為此結論不正確，其不贊成的理由可能為：①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2；   ②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（　�。�
①活性碳②過氧化鈉③氯水④漂白粉⑤臭氧．
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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