碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：

5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數(shù)為10NA

C

【解析】

試題分析：加碘鹽中含有IO3-，是高價態(tài)物質，有氧化性，根據(jù)途徑Ⅱ知道在酸性條件下可將I－氧化成I2，淀粉與碘變藍，A選項正確；根據(jù)圖可知Cl2可把I2氧化成IO3- B選項正確；根據(jù)途徑I可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO3->I2， C錯；IO3-轉變?yōu)镮2轉移的電子為10e－ ，則生成1 mol I2轉移的電子數(shù)為10NA D選項正確。選C 。

考點：氧化還原反應中物質氧化性強弱的比較和電子轉移的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C、向稀鹽酸溶液中加鐵片：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D、鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

濃鹽酸可以與MnO2反應制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2與足量的200mL 10 mol·L-1濃鹽酸反應，可制的標準狀況下的氯氣多少升？假設溶液的體積沒有變化，反應后剩余的溶液中Cl—的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是

A．氧化還原反應與非氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．強電解質與弱電解質：溶液的導電能力大小

D．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省福州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的分類是化學研究的重要方法之一。化學工作者經(jīng)常根據(jù)物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金屬大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是

A．C60、O3 B．H2O2、N2O4

C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)根據(jù)題目要求作答：

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢，正確的是 。

（2）下列物質變化，只與范德華力有關的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇與水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化學式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。Ni是元素周期表中第28號元素。

①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO與N2結構相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為 。Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬

于 （填晶體類型 ）。

④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的晶胞結構如圖所示（其中K+在體心位置，未標出），普魯士藍中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組分子中，只由極性鍵構成的非極性分子是

A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）藥品A的名稱是 ，此反應的離子方程式是 。

（2）甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積(標準狀況下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。

（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則氣流方向是:

氣體F→ → → → (填代號)。

（4）把凈化后的氯氣通入如下圖裝置。

①觀察到a不褪色，b褪色,可得到的結論是： ；②檢驗吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時，需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為 。

（5）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置(如圖)。

能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質的是

①常溫下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8

⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7

A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部

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