1．已知熱化學(xué)方程式：
C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1      ①
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2     ②
C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1③
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定
B．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3=△H1-△H2
D．△H1＞△H2

分析 由題給信息可知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=△H2-△H1=+1.9kJ•mol-1，說(shuō)明△H2＞△H1，且石墨能量比金剛石低，石墨較穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：A．石墨能量較低，較為穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ•mol-1可知石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．由蓋斯定律可知△H3=△H2-△H1，故C錯(cuò)誤；
D．△H3=△H2-△H1=+1.9kJ•mol-1，說(shuō)明△H2＞△H1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目著重考查利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
（1）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收．NaOH溶液吸收N02時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O，反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萚n0（NO2）：n0 （SO2）]進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)（各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a（NO2）]． 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①當(dāng)容器內(nèi)d（填標(biāo)號(hào)）不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
a．氣體的壓強(qiáng)
b．氣體的平均摩爾質(zhì)量
c．氣體的密度
d．NO2的體積分?jǐn)?shù)
②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是降低溫度．
③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2（g）的起始濃度為c0 mol•L-1，經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{{c}_{0}}{5t}$mol•L-1•min -1．
④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為T(mén)c和Td，通過(guò)計(jì)算判斷：：Tc=Td（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．Na2O2是強(qiáng)氧化劑，也是航天航空、水下作業(yè)的供氧劑．
（1）Na2O2作供氧劑時(shí)，主要與人呼出的CO2反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）航空和水下作業(yè)有時(shí)也會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，某學(xué)習(xí)小組欲探究Na2o2能否完全吸收氮氧化物、硫氧化物等污染性氣體，設(shè)計(jì)了如下裝置（未畫(huà)完）：

【資料信息】①酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-（H+）反應(yīng)生成NO3-和Mn2+
②稀硝酸與Cu反應(yīng)緩慢   ③2NO+Na2O2=2NaNO2
請(qǐng)?jiān)诖痤}卷方框內(nèi)補(bǔ)充完整裝置示意圖，并做必要標(biāo)注．補(bǔ)充裝置的作用是檢驗(yàn)污染氣體是否完全被Na2O2吸收，同時(shí)可防止污染氣體排放到空氣中．
（3）該學(xué)習(xí)小組中甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，完成表中空格（乙和丙同學(xué)對(duì)裝置和試劑上進(jìn)行了優(yōu)化）：
實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論
甲滴入濃硝酸前，需先打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是將裝置中的空氣排出．關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說(shuō)明Na2O2能完全吸收NO，
乙去掉裝置B，直接將A、C裝置相連．打開(kāi)分液漏斗活塞，加入適量濃硝酸后關(guān)閉活塞．與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說(shuō)明Na2O2能完全吸收NO2
丙在乙同學(xué)裝置的基礎(chǔ)上，將A裝置中濃硝酸換成濃硫酸，并進(jìn)行加熱，（或?qū)⒎忠郝┒分械脑噭⿹Q為濃硫酸，將銅換為亞硫酸鈉粉末），打開(kāi)分液漏斗活塞，加入適量試劑后關(guān)閉活塞．與甲同學(xué)現(xiàn)象相似，說(shuō)明Na2O2能完全吸收NO2
寫(xiě)出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中D裝置發(fā)生的化學(xué)方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知常溫下向AgCl飽和溶液中滴加一定濃度的KI溶液，可觀察到白色沉淀逐漸變成黃色．由此可知下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．由于AgCl與AgI的飽和水溶液幾乎都不導(dǎo)電說(shuō)明這兩種物質(zhì)均為非電解質(zhì)
C．分別用等體積的蒸餾水和0.01 mol/L KI溶液洗滌AgI沉淀，用水洗滌沉淀?yè)p失量大
D．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合后，再加入足量濃AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．以甲苯和酯E為原料合成功能高分子M的路線如圖：

（1）反應(yīng)①是將甲苯和濃硫酸、濃硝酸（填物質(zhì)名稱）混合加熱制得B．
（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是反應(yīng)中有二鹵代、三鹵代產(chǎn)物的生成．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能團(tuán)的名稱是：羧基．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是酸作催化劑、加熱．
（5）已知：．
設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備酯E的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：．
（合成路線常用的表達(dá)方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是（　�。�
A．在燃煤中添加石灰石以減少酸雨的發(fā)生
B．嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)
C．將所有垃圾通過(guò)露天焚燒、深埋的方式進(jìn)行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A
B．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
C．該裝置開(kāi)始工作后，右端裝置能量變化為：電能→化學(xué)能
D．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物  的名稱是2-乙基丁烷
B．2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互為同系物
C．常溫下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色
D．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等

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