Question

2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發(fā)生如下反應：2NaNO₂＋4HI===2NO＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反應中氧化劑是________，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有________ mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有__________。
(3)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中________(填序號)能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂，反應的化學方程式為_____________________________________(并標出電子轉移的數(shù)目和方向)。
①NaCl�、贜H₄Cl�、跦₂O₂�、軡釮₂SO₄

Answer 1

（1）NaNO₂     0.75 （2）② ⑤    （3）②   

（1）根據方程式可知，亞硝酸鈉中氮原子的化合價從＋3價降低到＋2價，得到電子，被還原，剩余氧化劑。0.75mol碘化鉀失去0.75mol，所以根據電子的得失守恒可知，被還原的氧化劑也是0.75mol。
（2）亞硝酸鈉具有氧化性，能氧化碘化鉀，而氯化鈉不能。但該反應是在酸性條件小進行的，所以答案選②⑤。
（4）亞硝酸鈉轉化為氮氣，說明亞硝酸鈉是氧化劑，所以需要加入還原劑氯化銨，反應的方程式見答案。