在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：

B．常溫下的溶液中：

C．含有大量Al3+的溶液中：

D．常溫下pH為7的溶液中：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2（g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

C.在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列生活中的問題，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（     ）                        

   A．用鐵制品做炊具                B．用金屬鋁制成導(dǎo)線

   C．用鉑金做首飾                  D．鐵易生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 按要求填寫下列空格

（1）用“>”或“<”填空

①微粒半徑：K+____ Cl—      ②堿性：Be(OH)2_____Mg(OH)2      ③穩(wěn)定性：H2O____NH3   

（2）下列四種物質(zhì)中①Ar   ②K2S   ③SiO2     ④NaOH 

只存在共價(jià)鍵的是_________；只存在離子鍵的是_________；

既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_________   ；不存在化學(xué)鍵的是_________    ；(填序號(hào))

 其中④溶于水，微粒間克服的作用力是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(     )

A．正硼酸晶體中只存在氫鍵

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)

C．分子中硼原子最外層為8e— 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?     )

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中

配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6％的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知14.2g X氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 (     )

    A．71g          B．71          C．71g /mol          D．142g /mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)    B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案