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【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水，當從洞頂向洞底滴落時，水分的蒸發(fā)、壓強的減小及溫度的升高都會析出碳酸鈣沉淀。下列實驗不能實現碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣的是（ ）

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

A. 濃硫酸能夠吸水，促進碳酸氫鈣溶液中水分蒸發(fā)，溶液中會析出碳酸鈣沉淀，能實現碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣，故A正確；

B. 濃硝酸不能吸水，不能促進碳酸氫鈣溶液中水分蒸發(fā)，溶液中不會析出碳酸鈣沉淀，不能實現碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣，故B錯誤；

C. 濃氨水不斷揮發(fā)出NH3，溶解在碳酸氫鈣溶液中呈堿性，保證碳酸氫鈣溶液中沒有酸性物質，防止部分碳酸氫鈣不轉化，能實現碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣，故C正確；

D. 碳酸氫鈣加熱，溫度升高會析出碳酸鈣沉淀，能實現碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣，故D正確；

題目要求選不能實現的，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率

B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：

根據以上材料和你所學的化學知識，回答下列問題：

（1）乙烯的電子式是_____，官能團的名稱是______。

（2）除去甲烷中的乙烯所用的試劑是____(填序號)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）反應①的化學方程式是______，反應類型是_____。

（4）反應④的化學方程式是______，反應類型是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是

A. H3PO2的結構式為

B. H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式鹽

D. 每消耗1mol P4，反應①中轉移6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.①中N2與O2反應生成NO

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請寫出NaHCO3在水中的電離方程式：______________；NaOH溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：________________。

（2）某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液，進行如下實驗：

①根據溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________；

②取其中的一份溶液進行實驗，加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱，共生成448mL氣體（標準狀況下），有關的離子方程式為______________；

③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，過濾，向沉淀中再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解；根據以上實驗結果確定：原溶液中肯定存在的離子有___________；請你設計實驗方案證明該溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。該廠的技術團隊設計該廢水處理方案流程如下：

①過程Ⅱ：在微生物的作用下實現NH4+→NO2-→NO3-轉化，稱為硝化過程。在堿性條件下，NH4+被氧氣（O2）氧化成NO3－的總反應的離子方程式為________________。

②過程Ⅲ：在一定條件下向廢水中加入甲醇（CH3OH），實現HNO3→NO2－→N2轉化，稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇（C元素為-2價）轉化為CO2，若有6molHNO3完全轉化成N2，消耗的甲醇的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是________________ ；B的分子式為______________。

(2)反應①的方程式為：________________；反應②為_______________反應；反應④的化學方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應方程式：_____________，生成物官能團的名稱為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們要持之以恒，建設天藍、地綠、水清的中國．水處理技術在生活、生產中應用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．

（1）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ______ （填字母）

②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH值調到9左右，再加入綠礬，請解釋這一做法的原因： ______ （用必要的離子方程式和文字描述）；

③下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ （填字母）

a．福爾馬林b．漂白粉c．氯氣d．臭氧

④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時Ksp=2.8×10-9，現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 ______ 。

（2）金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進行無公害處理

請回答下列問題

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應的離子方程式： ______ ；

②過濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ；

③活性炭的作用是 ______ 。

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