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已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間．下列反應可以實現的是（　　）
分析：鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，則Ba先與溶液中的水反應，不能在溶液中置換出金屬單質，但性質活潑，能與冷水反應，以此來解答．
解答：解：A．Ba先與溶液中的水反應，所以鋇不能從氯化鉀溶液中置換出鉀，故A錯誤；
B．Ba先與溶液中的水反應，所以鋇不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，故B錯誤；
C．Ba的性質活潑，能與冷水反應置換出氫而得到氫氣，故C正確；
D．金屬性Ba＞Zn，則在溶液中鋇離子不能氧化金屬鋅，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查金屬的化學性質，明確Ba的化學性質處于K、Na之間是解答本題的關鍵，注意與Na的性質相比較來解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現的是（    ）

A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀           B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣

C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉           D.可將Ba(OH)2加熱制得BaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，則下列說法中可以實現的是（    ）

A.鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉         B.鋇可以從冷水中置換出氫

C.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀           D.溶液中鋇離子可把金屬鋅氧化成Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，下列方程式正確的是(    )

A.少量鋇投入CuCl2溶液中：Ba+CuCl2====BaCl2+Cu

B.BaCl2溶液與Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S====BaS↓+2NaCl

C.少量鋇投入碳酸鈉溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O====BaCO3↓+2NaOH+H2↑

D.BaO2與SO2反應：2BaO2+2SO2====2BaSO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，下列方程式正確的是(    )

A.少量鋇投入CuCl2溶液中：Ba+CuCl2====BaCl2+Cu

B.BaCl2溶液與Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S====BaS↓+2NaCl

C.少量鋇投入碳酸鈉溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O====BaCO3↓+2NaOH+H2↑

D.BaO2與SO2反應：2BaO2+2SO2====2BaSO3+O2

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