【題目】根據(jù)反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Br2+2I-=I2+2Br-，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是（ ）

A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-

【答案】B

【解析】

根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來確定；

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，還原性I->Fe2+；②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，還原性Fe2+>Br-；

③Br2+2I-=I2+2Br-，還原性I->Br-；因此還原性由強到弱的順序 I-、Fe2+、Br-，故B正確；

答案：B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的FulvioCacsce 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子，下列說法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物

B. N4與N2的摩爾質(zhì)量相等

C. 標準狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:2

D. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分Ca(OH)2，含Fe2O3、MgO和SiO2等雜質(zhì)]為原料制備納米碳酸鈣的一種工藝流程如下：

（1）“浸漬”時，NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式為________________________________________。

（2）“浸漬”時，一定時間內(nèi)Ca2＋浸取率隨溫度變化如圖所示。Ca2＋浸取率隨溫度升高而上升的兩個原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3） “碳化”時，一般采用低溫工藝，對應的離子方程式為___________________________。

（4）濾液Ⅱ中，可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式為___________________________________。

（5）“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產(chǎn)生H2的速率的是（ ）

A.升高溫度B.用Zn粉代替Zn粒

C.滴加少量的CuSO4溶液D.改用0.1mol·L－1H2SO4與Zn反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> 的方法是 （ ）

A. 與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

C. 加熱溶液，通入足量的CO2

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4，的流程示意圖如下：

下列敘述錯誤的是

A. 為提高步驟①的反應速率，可采取攪拌、升溫等措施

B. 步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步驟④中，反應完成后剩余的H2O2無需除去

D. 步驟⑤中，“分離”包含的操作有過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A、KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作負極，發(fā)生還原反應

C、電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋）減小

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