13．把1.2molA氣體和0.8molB氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若測知以C濃度變化表示的平均反應速率為0.04mol/（L•min），則n的值為（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 D的反應速率=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04mol/L，同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此判斷n值．

解答 解：D的反應速率=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04mol/L，同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以n：2=0.04mol/（L•min）：0.04mol/（L•min）=1：1，所以n=2，故選A．

點評 本題考查化學反應速率有關計算，側重考查學生分析計算能力，明確計量數(shù)之比與反應速率之比關系是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖裝置的電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極反應式為Ag-e-=Ag+
B．放電時，溶液中的Cl-向負極移動
C．通入Cl2的一極為負極
D．當電路中轉移0.01mole-時，消耗Ag的質量為2.16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離總數(shù)是3 NA
C．常溫常壓下，8 g SO3所含的氧原子的數(shù)目為0.3NA
D．過氧化鈉與H2O反應，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于同位素的一組是（　�。�
A．1H和3HB．淀粉和纖維素
C．O2與O3D．CH4與CH3-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，用作燃料電池的電極反應為：負極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-═8OH-，該電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧氣發(fā)生氧化反應
B．每轉移2mol電子，電池內(nèi)增加2molH2O
C．C正極附近c（H+）增大
D．負極附近溶液的pH值降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是（　�。�
A．食品包裝袋中常用生石灰做食品的防腐劑
B．硫酸鈣溶液不能使豆?jié){中的蛋白質發(fā)生聚沉而制取豆腐
C．金屬鈉著火可用碳酸氫鈉干粉滅火器滅火
D．“84消毒液”具有強氧化性，可以殺死流感病毒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．過氧化鈉與水反應制備氧氣：Na2O2+2H2O═2N++2OH-+O2↑
C．硫酸亞鐵溶液中通氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．用惰性電極電解飽和食鹽水：2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Fe2O3與氫碘酸反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應（均已配平）中，氧化劑與還原劑物質的量的關系不是1：1的是（　�。�
A．3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．2Na+2HCl═2NaCl+H2↑

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