分析：（1）①工業(yè)上利用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)生成CaCl
2、Ca（ClO）
2、H
2O；
②根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為FeCl
3與Cl
2，生成物為：Na
2FeO
4、NaCl，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，化合價降低了1價，再根據(jù)電子守恒和原子守恒進(jìn)行解答；
（2）①根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為：鋁、NO
3-、OH
-，生成物為：N
2、H
2O、堿性條件下鋁參加反應(yīng)生成物還有AlO
2-，根據(jù)電子守恒和原子守恒進(jìn)行解答；
②根據(jù)n=
結(jié)合10Al+6NO
3-+4OH
-=10AlO
2-+3N
2↑+2H
2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與氮?dú)忾g的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
解答：
解：（1）①石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉，該反應(yīng)為2Cl
2+2Ca（OH）
2=CaCl
2+Ca（ClO）
2+2H
2O，
故答案為：2Cl
2+2Ca（OH）
2=CaCl
2+Ca（ClO）
2+2H
2O；
②根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為FeCl
3與Cl
2，生成物為：Na
2FeO
4、NaCl，反應(yīng)為Fe
3++OH
-+Cl
2→FeO
42-+Cl
-+H
2O其中，鐵元素化合價：+3價→+6，化合價升高了3價；氯元素化合價：0→-1，Cl
2參加反應(yīng)，化合價降低了1×2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，所以Fe
3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2、Cl
2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，根據(jù)氯原子守恒，Cl
-的計(jì)量數(shù)為6，所以離子反應(yīng)為：2Fe
3++16OH
-+3Cl
2═2FeO
42-+6Cl
-+8H
2O，
故答案為：2Fe
3++16OH
-+3Cl
2═2FeO
42-+6Cl
-+8H
2O；
（2）①根據(jù)題干信息，反應(yīng)物為：鋁、NO
3-、OH
-，生成物為：N
2、H
2O、堿性條件下鋁參加反應(yīng)生成物還有AlO
2-，反應(yīng)中Al→AlO
2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO
3-→N
2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N
2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知系數(shù)為6，由Al元素守恒可知系數(shù)為10，由電荷守恒可知OH
-系數(shù)為4，由H元素守恒可知H
2O前面的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO
3-+4OH
-=10AlO
2-+3N
2↑+2H
2O，
故答案為：10Al+6NO
3-+4OH
-=10AlO
2-+3N
2↑+2H
2O；
②生成標(biāo)況下3.36L N
2，n=
=
=0.15mol，10Al+6NO
3-+4OH
-=10AlO
2-+3N
2↑+2H
2O，NO
3-→N
2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，每轉(zhuǎn)移30mol電子會有3mol氮?dú)馍�，所以生�?.15mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移1.5N
A電子，
故答案為：1.5N
A；
